O metanol
é matéria prima para a produção do dimetiléter (DME) que é um combustível menos poluente. Responda justificando:
Determine a entalpia envolvida na reação de obtenção de um mol de metanol, no estado líquido,
utilizando as equações termoquímicas abaixo:
(1)
(2)
(3)
Determine a entalpia envolvida na reação de obtenção de um mol de metanol, no estado líquido,
(1)
(2)
(3)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A parada aqui é calcular a entalpia (ΔH) envolvida na reação que transforma um mol de metanol líquido (
) a partir de metano gasoso (
) e oxigênio (
). A matéria que vamos usar são as equações termoquímicas fornecidas, e para isso, vamos aplicar a Lei de Hess, que nos permite somar essas equações para chegar na reação desejada.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a Lei de Hess. Ela basicamente diz que se uma reação pode ser dividida em várias etapas, a entalpia total da reação é a soma das entalpias dessas etapas. Ou seja, a gente pode manipular as equações dadas para chegar na equação que precisamos e somar as ΔH correspondentes.
Passo 3
Vamos dar uma olhada nas equações fornecidas:
Precisamos chegar na reação:
Passo 4
Vamos manipular as equações fornecidas para chegar na reação desejada. Olha só:
Primeiro, a equação (1) envolve
e
formando
e
. A equação (2) usa o
e
para formar
. Precisamos eliminar
e ajustar a quantidade de
.
Passo 5
Para eliminar
, vamos ver que ela aparece na equação (1). Observe que na equação (3), há formação de
a partir de
e
. Então, se usarmos a equação (3) de maneira reversa, podemos cancelar a água. Para isso, vamos dividir a equação (3) por 2:
Agora temos:
Passo 6
Agora, vamos somar as equações de (1), (2) e (3). Assim:
Simplificando, podemos cancelar
e
dos dois lados, além de ajustar os
:
Passo 7
Agora, somamos as entalpias correspondentes:
Resposta
A entalpia envolvida na reação é
.