Qual é a molaridade de uma solução que contem 3,37 g de cloreto de sódio, NaCl, em 40,0 mL de solução?

Passo 1

Opa! Então a questão diz: “Qual é a molaridade de uma solução que contém 3,37 g de NaCl em 40,0 mL de solução?” Isso é um problema de Molaridade, que é a quantidade de mols de soluto por litro de solução (M = n/V). Para resolver vamos precisar:
  1. Saber a massa molar do NaCl;
  2. Converter a massa de NaCl em número de mols;
  3. Passar o volume de mL para litros;
  4. Aplicar a fórmula da molaridade .

Passo 2

Primeiro, calcula a massa molar do NaCl. O sódio (Na) tem massa atômica ≈ 22,99 g/mol e o cloro (Cl) ≈ 35,45 g/mol.
MNaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44;g/mol

Passo 3

Agora converte os 3,37 g de NaCl em mols usando
n = mM = 3,37;g58,44;g/mol
Fazendo a conta:
n approx 0,0577;mol

Passo 4

Converte o volume de 40,0 mL para litros, já que a molaridade usa litros:
V = 40,0;mL times 1;L1000;mL = 0,0400;L

Passo 5

Por fim, aplica a definição de molaridade M = 0,0577;mol0,0400;L approx 1,44;mol/L :

Resposta

A molaridade da solução é aproximadamente .

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