Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa, em gramas. ( Dados: M_{zn}=65 g / mol )

Passo 1

O enunciado pede que a gente encontre a massa, em gramas, de uma lâmina de zinco que contém 2,5 mols de átomos. As informações dadas que vamos usar são:
n = 2,5\\ \text{mol}
M_{Zn} = 65\\ \text{g/mol}
Ou seja: o número de mols da amostra e a massa molar do zinco (dado do enunciado).

Passo 2

O que é um mol? Vou explicar de um jeito prático: um mol é uma quantidade de substância que contém 6{,}022\times10^{23} entidades (átomos, moléculas etc.). Para resolver este exercício não precisamos mexer com esse número enorme; basta saber que o mol é a “unidade” que relaciona número de átomos com massa através da massa molar. Exemplo simples: 1 mol de átomos de carbono-12 tem massa 12\\ \text{g}.

Passo 3

O que é massa molar? A massa molar M (unidade \text{g/mol}) nos diz quantos gramas pesa 1 mol daquela substância. Para o zinco,
M_{Zn} = 65\\ \text{g/mol}
significa que 1 mol de átomos de zinco pesa 65 gramas.

Passo 4

Fórmula que usamos para ligar quantidade de mols com massa:
m = n \cdot M
onde:
  • m é a massa da amostra (em gramas),
  • n é a quantidade de matéria (em mols),
  • M é a massa molar (em \text{g/mol}).
Mostrando a cancelamento de unidades:
\text{mol} \times \frac{\text{g}}{\text{mol}} = \text{g},
então a fórmula dá a massa em gramas como queremos.

Passo 5

Agora aplicamos os números do enunciado. Substituindo na fórmula:
m = n \cdot M = 2,5 \times 65.
Para multiplicar sem calculadora podemos fazer assim:
65 \times 2,5 = 65 \times \frac{5}{2} = \frac{65 \times 5}{2} = \frac{325}{2} = 162,5.
Portanto a massa é 162,5 gramas.

Passo 6

Conclusão e checagem rápida: a unidade ficou em gramas (como queríamos) e o resultado está coerente porque 2,5 mols é uma quantidade maior que 1 mol, e 1 mol de Zn pesa 65\\ \text{g}, então esperar algo ao redor de 2{,}5\times65 faz sentido. Força aí — você já entendeu o procedimento padrão para esse tipo de problema!

Resposta

\,162,5\\ \text{g}

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