Faça o balanceamento das reações abaixo, depois calcule a quantidade de matéria (mol) de 10 g de cada reagente
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente balancear a combustão do butano (
) com oxigênio, escrevendo a reação direitinho. Depois, a gente tem que calcular quantos mols tem em 10 g de cada reagente (ou seja, de
e de
).
Conteúdo:
Conteúdo:
- Balanceamento de equações químicas
- Cálculo de quantidade de matéria (n = m/M)
Passo 2
Primeiro, vamos falar rapidamente da teoria de balanceamento. A ideia é garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da seta. Pra isso, a gente coloca coeficientes na frente de cada substância até tudo “fechar”. Não mexemos nos índices (que são as fórmulas), só nos coeficientes.
Passo 3
Equação inicial (sem coeficientes):
- Conte os átomos de C: tem 4 carbonos no butano, então precisamos de 4
. - Conte os H: tem 10 hidrogênios no butano, e cada água tem 2 H, então precisamos de 10/2 = 5
. - Agora conte o O total no produto:
- em 4
: 4×2 = 8 oxigênios - em 5
: 5×1 = 5 oxigênios
Total = 8 + 5 = 13 oxigênios no lado dos produtos.
- em 4
- Como cada
tem 2 oxigênios, precisamos de 13/2 = 6,5 moléculas de . - Para evitar coeficiente fracionário, multiplicamos tudo por 2:
Passo 4
Agora a teoria de cálculo de mol:
Quantidade de matéria (n) = massa (m) / massa molar (M).
Massa molar do butano :
Quantidade de matéria (n) = massa (m) / massa molar (M).
Massa molar do butano
Logo, em 10 g de butano:
Passo 5
Para o oxigênio
, a massa molar é:
Em 10 g de
Resposta
Reação balanceada:
Quantidades de matéria em 10 g de cada reagente:
-
-