Faça o balanceamento das reações abaixo, depois calcule a quantidade de matéria (mol) de 10 g de cada reagente
C4 H10(s)+O2(g) CO2(g)+H2 O

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente balancear a combustão do butano ( C4H10) com oxigênio, escrevendo a reação direitinho. Depois, a gente tem que calcular quantos mols tem em 10 g de cada reagente (ou seja, de C4H10 e de O2).
Conteúdo:
  • Balanceamento de equações químicas
  • Cálculo de quantidade de matéria (n = m/M)

Passo 2

Primeiro, vamos falar rapidamente da teoria de balanceamento. A ideia é garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da seta. Pra isso, a gente coloca coeficientes na frente de cada substância até tudo “fechar”. Não mexemos nos índices (que são as fórmulas), só nos coeficientes.

Passo 3

Equação inicial (sem coeficientes):
C4H10 + O2 ;to; CO2 + H2O
  1. Conte os átomos de C: tem 4 carbonos no butano, então precisamos de 4 CO2.
  2. Conte os H: tem 10 hidrogênios no butano, e cada água tem 2 H, então precisamos de 10/2 = 5 H2O.
  3. Agora conte o O total no produto:
    • em 4 CO2: 4×2 = 8 oxigênios
    • em 5 H2O: 5×1 = 5 oxigênios
      Total = 8 + 5 = 13 oxigênios no lado dos produtos.
  4. Como cada O2 tem 2 oxigênios, precisamos de 13/2 = 6,5 moléculas de O2.
  5. Para evitar coeficiente fracionário, multiplicamos tudo por 2: 2,C4H10 + 13,O2 ;to; 8,CO2 + 10,H2O

Passo 4

Agora a teoria de cálculo de mol:
Quantidade de matéria (n) = massa (m) / massa molar (M).
Massa molar do butano C4H10:
M = 4times12,01 + 10times1,008 = 48,04 + 10,08 = 58,12;g/mol
Logo, em 10 g de butano:
n(C4H10) = 10;g58,12;g/mol approx 0,172;mol

Passo 5

Para o oxigênio O2, a massa molar é:
M = 2times16,00 = 32,00;g/mol
Em 10 g de O2:
n(O2) = 10;g32,00;g/mol = 0,3125;mol

Resposta

Reação balanceada:
2,C4H10 + 13,O2 ;to; 8,CO2 + 10,H2O
Quantidades de matéria em 10 g de cada reagente:
- n(C4H10) approx 0,172;mol
- n(O2) = 0,3125;mol

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