Faça o balanceamento das reações abaixo, depois calcule a quantidade de matéria (mol) de 10 g de cada reagente
Cr(s)+O2(g) Cr2 O3(g)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede duas coisas: primeiro a gente vai balancear a reação
Cr(s) + O2(g) ;longrightarrow; Cr2O3(s)
Depois, com a equação já certinha, calcular quantos mols tem em 10 g de cada reagente.
Conteúdo envolvido:
  • Estequiometria e Lei da Conservação de Massa (pra balancear a reação).
  • Conceito de mol e massa molar (pra converter gramas em mols).

Passo 2

Balanceando a reação
  1. Primeiro, escreve o número de átomos de cada elemento nos dois lados:
• Cr: 1 átomo no reagente × Cr(s) → 2 átomos em Cr₂O₃
 • O: 2 átomos em O₂ → 3 átomos em Cr₂O₃
  1. A gente vê que faltam Cr e O no lado dos reagentes. Para ter 2 Cr lá embaixo, coloca “2 Cr” na esquerda:
2,Cr + O2 ;longrightarrow; Cr2O3
Agora Cr está ok (2 ↔ 2), mas O fica 2 ↔ 3. Para igualar 3, você pode pensar em colocar 1,5 O₂ (porque 1,5×2 = 3):
2,Cr + 1,5,O2 ;longrightarrow; Cr2O3
  1. Como não gostamos de fração, multiplica tudo por 2:
boxed4,Cr + 3,O2 ;longrightarrow; 2,Cr2O3
Pronto, agora está “fechado” em número de átomos de cada lado.

Passo 3

Conceito de mol e massa molar
  • “Mol” é a unidade que a gente usa pra contar átomos ou moléculas. 1 mol = 6,022×10²³ entidades.
  • Para converter massa (g) em mols, usa-se a massa molar (g/mol).
Massa molar aproximada:
• Cr → 52,00 g/mol
• O₂ → 32,00 g/mol (2×16,00)
Fórmula geral:
n = mM
onde
n = quantidade de matéria (mol)
m = massa em gramas
M = massa molar (g/mol)

Passo 4

Calculando n para 10 g de cada reagente
  1. Para o Cr:
n(Cr) = 10,0;g52,00;g/mol = 0,1923;mol
  1. Para o O₂:
n(O2) = 10,0;g32,00;g/mol = 0,3125;mol

Resposta

Equação balanceada:
boxed4,Cr + 3,O2 ;longrightarrow; 2,Cr2O3
Quantidade de matéria em 10 g de cada reagente:
• n(Cr) = 0,192 mol
• n(O₂) = 0,313 mol

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