Faça o balanceamento das reações abaixo, depois calcule a quantidade de matéria (mol) de 10 g de cada reagente
Passo 1
Beleza, o enunciado pede duas coisas: primeiro a gente vai balancear a reação
Depois, com a equação já certinha, calcular quantos mols tem em 10 g de cada reagente.
Conteúdo envolvido:
Conteúdo envolvido:
- Estequiometria e Lei da Conservação de Massa (pra balancear a reação).
- Conceito de mol e massa molar (pra converter gramas em mols).
Passo 2
Balanceando a reação
- Primeiro, escreve o número de átomos de cada elemento nos dois lados:
• Cr: 1 átomo no reagente × Cr(s) → 2 átomos em Cr₂O₃
• O: 2 átomos em O₂ → 3 átomos em Cr₂O₃
• O: 2 átomos em O₂ → 3 átomos em Cr₂O₃
- A gente vê que faltam Cr e O no lado dos reagentes. Para ter 2 Cr lá embaixo, coloca “2 Cr” na esquerda:
Agora Cr está ok (2 ↔ 2), mas O fica 2 ↔ 3. Para igualar 3, você pode pensar em colocar 1,5 O₂ (porque 1,5×2 = 3):
- Como não gostamos de fração, multiplica tudo por 2:
Pronto, agora está “fechado” em número de átomos de cada lado.
Passo 3
Conceito de mol e massa molar
- “Mol” é a unidade que a gente usa pra contar átomos ou moléculas. 1 mol = 6,022×10²³ entidades.
- Para converter massa (g) em mols, usa-se a massa molar (g/mol).
Massa molar aproximada:
• Cr → 52,00 g/mol
• O₂ → 32,00 g/mol (2×16,00)
• Cr → 52,00 g/mol
• O₂ → 32,00 g/mol (2×16,00)
Fórmula geral:
onde
n = quantidade de matéria (mol)
m = massa em gramas
M = massa molar (g/mol)
n = quantidade de matéria (mol)
m = massa em gramas
M = massa molar (g/mol)
Passo 4
Calculando n para 10 g de cada reagente
- Para o Cr:
- Para o O₂:
Resposta
Equação balanceada:
Quantidade de matéria em 10 g de cada reagente:
• n(Cr) = 0,192 mol
• n(O₂) = 0,313 mol
• n(Cr) = 0,192 mol
• n(O₂) = 0,313 mol