Calcule a massa, em gramas, correspondente a 0,75 \mathrm{~mol} de \mathrm{CaCO}_{3} (massa molar =100 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ).

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa, em gramas, correspondente a 0,75\\ \mathrm{mol} de \mathrm{CaCO}_{3}.
Dados fornecidos:
\quad quantidade de matéria: n = 0,75\\ \mathrm{mol}
\quad massa molar: M = 100\\ \mathrm{g} / \mathrm{mol}
O que se pede: a massa m em gramas que corresponde a essa quantidade de mols.

Passo 2

Conceito necessário (explicadinho): a massa molar M de uma substância diz quantos gramas tem uma mole dessa substância. A relação básica é: a massa m (em gramas) é o produto da quantidade de matéria n (em mol) pela massa molar M (em \mathrm{g/mol}). Escrevendo como fórmula,
m = n \cdot M.
Aqui: m é a massa que queremos (unidade: \mathrm{g}), n é a quantidade em mols (unidade: \mathrm{mol}) e M é a massa molar (unidade: \mathrm{g/mol}).

Passo 3

Verificação de unidades (importante na prova): ao multiplicar n por M,
(\mathrm{mol}) \times \left(\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\right)
as unidades \mathrm{mol} se cancelam, sobrando \mathrm{g}, que é exatamente o que queremos para m. Isso garante que a fórmula está coerente.

Passo 4

Agora substituímos os valores dados na fórmula \;m = n \cdot M\;:
m = (0,75\\ \mathrm{mol}) \times \left(100\\ \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\right).

Passo 5

Fazendo a conta: 0,75 \times 100 é fácil de raciocinar — 0,75 é três quartos, ou simplesmente mover a vírgula duas casas ao multiplicar por 100:
0,75 \times 100 = 75.
Portanto
m = 75\\ \mathrm{g}.

Passo 6

Interpretação e dica prática: a massa de 0,75\\ \mathrm{mol} de \mathrm{CaCO}_{3} é 75\\ \mathrm{g}. Uma rápida verificação mental: metade de 100\\ \mathrm{g} seria 50\\ \mathrm{g}, e três quartos é 50 + 25 = 75\\ \mathrm{g} — bate certinho. Força aí, essas contas simples de molaridade/massa aparecem bastante na prova, treina esse raciocínio de "multiplicar n por M".

Resposta

\,75\\ \mathrm{g}

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