Um laboratório prepara uma solução de \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} 0,50 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Calcule a concentração em \mathrm{g} / \mathrm{L}, sabendo que a massa molar do \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} é 98 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}.

Passo 1

O enunciado pede para converter a concentração molar dada em concentração em massa (gramas por litro). Dados fornecidos:
c = 0,50\\ \mathrm{mol}/\mathrm{L}
M = 98\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}
Pergunta: qual é a concentração em \mathrm{g}/\mathrm{L}?

Passo 2

Conceito básico que vamos usar: a concentração molar c indica quantos mols existem por litro de solução (unidade \mathrm{mol}/\mathrm{L}). A massa molar M indica quantos gramas tem um mol da substância (unidade \mathrm{g}/\mathrm{mol}).
Para converter de \mathrm{mol}/\mathrm{L} para \mathrm{g}/\mathrm{L} multiplicamos a concentração molar pela massa molar. Em fórmula:
\rho_{\text{massa}} = c \times M
onde
c\\ \text{é a concentração em}\\ \mathrm{mol}/\mathrm{L},éçã
M\\ \text{é a massa molar em}\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol},é
e o produto tem unidade
\left(\mathrm{mol}/\mathrm{L}\right)\times\left(\mathrm{g}/\mathrm{mol}\right)=\mathrm{g}/\mathrm{L}.
Isso funciona porque os termos “mol” se cancelam, sobrando “g/L”.

Passo 3

Substituímos os valores dados na fórmula:
\rho_{\text{massa}} = 0,50\\ \mathrm{mol}/\mathrm{L} \times 98\\ \mathrm{g}/\mathrm{mol}
Agora calculamos. Como 0,50 é o mesmo que 0,5, temos
0,50 \times 98 = 0,5 \times 98 = 49.
Mantendo as unidades:
\rho_{\text{massa}} = 49\\ \mathrm{g}/\mathrm{L}.

Passo 4

Observação sobre algarismos significativos: o dado 0,50 tem duas casas significativas e 98 tem duas; portanto reportamos o resultado com duas casas significativas como 49\\ \mathrm{g}/\mathrm{L}. Vai tranquilo — esse tipo de conversão cai sempre assim: multiplicar mol/L por g/mol dá g/L.

Resposta

\,49\\ \mathrm{g}/\mathrm{L}

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