Calcule a massa molecular dos meros(ou unidades repetitivas) dos seguintes polímeros:
politetrafluoroetileno;

Passo 1

O enunciado pede: calcular a massa molecular dos meros (unidades repetitivas) do polímero politetrafluoroetileno (PTFE). Informação disponível direta do enunciado: o nome do polímero, politetrafluoroetileno. Informação relevante que precisaremos usar (não é resolução ainda, apenas dados a considerar): a unidade repetitiva do PTFE corresponde ao monômero tetrafluoroetileno cuja fórmula global é \mathrm{C_2F_4} (ou seja, cada mero tem 2 átomos de carbono e 4 átomos de flúor).

Passo 2

O que significa “massa molecular do mero” e como calcular?
A massa molecular (ou massa molar) de uma fórmula química é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem essa fórmula. Em termos práticos, se a unidade repetitiva tem n_i átomos do elemento i com massa atômica M_i, a massa molar da unidade é
M_{\text{mero}}=\sum_i n_i M_i.
Aqui M_{\text{mero}} tem unidades de \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Isso é tudo: somar a contribuição de cada tipo de átomo presente no mero.

Passo 3

Identificar os átomos e suas quantidades no mero do PTFE.
Como dito no Passo 1, o mero do PTFE tem fórmula \mathrm{C_2F_4}. Logo:
  • número de átomos de carbono: n_{\mathrm{C}}=2,
  • número de átomos de flúor: n_{\mathrm{F}}=4.

Passo 4

Escolher as massas atômicas a usar (valores tabelados).
Usaremos valores comuns de tabela periódica com duas casas decimais:
M_{\mathrm{C}}=12,01\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}},\qquad M_{\mathrm{F}}=19,00\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.
Explicação curta: M_{\mathrm{C}} é a massa molar do carbono (média isotópica aproximada) e M_{\mathrm{F}} a do flúor; em provas normalmente esses valores são aceitos.

Passo 5

Calcular a contribuição do carbono ao mero.
Cada átomo de carbono contribui com M_{\mathrm{C}}=12,01\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Com n_{\mathrm{C}}=2,
\text{contribuição C}=2\times 12,01=24,02\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.çã

Passo 6

Calcular a contribuição do flúor ao mero.
Cada átomo de flúor contribui com M_{\mathrm{F}}=19,00\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Com n_{\mathrm{F}}=4,
\text{contribuição F}=4\times 19,00=76,00\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.çã

Passo 7

Somar as contribuições para obter a massa molar do mero.
Somando as partes do Passo 5 e do Passo 6:
M_{\text{mero}}=24,02+76,00=100,02\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.
Interpretação rápida: cada unidade repetitiva \mathrm{C_2F_4} do PTFE tem massa molar 100,02\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.

Passo 8

Dica para a prova (prática e confiança).
Se precisar fazer de cabeça, lembre que 2\times 12\approx24 e 4\times 19=76, soma fácil 24+76=100. Se o enunciado pedir com casas decimais, use 12,01 e 19,00 para obter 100,02. Respire, faça a contagem dos átomos com calma e some as contribuições — é sempre assim para qualquer mero.

Resposta

100,02\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

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