Calcule a massa molecular das seguintes moléculas:
Clorofila a: \mathrm{C}_{55} \mathrm{H}_{72} \mathrm{O}_{5} \mathrm{~N}_{4} \mathrm{Mg}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa molecular (massa molar) da clorofila a cuja fórmula é \mathrm{C}_{55}\mathrm{H}_{72}\mathrm{O}_{5}\mathrm{N}_{4}\mathrm{Mg}.
Informações dadas: a fórmula química com os índices de cada elemento — 55 átomos de carbono, 72 de hidrogênio, 5 de oxigênio, 4 de nitrogênio e 1 de magnésio.
Pergunta: qual é a massa molecular total dessa molécula, em unidades de \mathrm{g\cdot mol^{-1}}?

Passo 2

O que é massa molecular / massa molar e como calculamos:
A massa molar de uma molécula é a soma das massas atômicas de todos os seus átomos. A massa atômica de cada elemento (valor médio do elemento na tabela periódica) nos diz quantos gramas tem 1 mol daquele tipo de átomo. Para calcular a massa da molécula multiplicamos a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos desse elemento na fórmula e somamos tudo.
Vou usar valores típicos da tabela periódica (valores médios naturais) com precisão razoável:
\text{Carbono: } \mathrm{C} = 12,011\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
\text{Hidrogênio: } \mathrm{H} = 1,00794\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}ê
\text{Oxigênio: } \mathrm{O} = 15,999\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}ê
\text{Nitrogênio: } \mathrm{N} = 14,007\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}ê
\text{Magnésio: } \mathrm{Mg} = 24,305\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}é
Esses valores são os que usarei para multiplicar pelos respectivos índices da fórmula.

Passo 3

Calculemos a contribuição de cada elemento (multiplicação elemento × número de átomos). Vou mostrar as contas detalhadamente para você poder replicar na prova:
Contribuição do carbono:
55 \times 12,011 = 660,605\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
Contribuição do hidrogênio:
72 \times 1,00794 = 72,57168\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
Contribuição do oxigênio:
5 \times 15,999 = 79,995\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
Contribuição do nitrogênio:
4 \times 14,007 = 56,028\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
Contribuição do magnésio:
1 \times 24,305 = 24,305\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
Dica prática para a prova: faça essas multiplicaçõess com papel, mantendo casas decimais; se precisar simplificar sem calculadora, arredonde temporariamente (por ex. 12,011\approx12,01) e refin — mas aqui eu mantenho razoável precisão.

Passo 4

Agora somamos todas as contribuições para obter a massa molecular total. Vou somar em etapas para evitar erros:
Primeiro some carbono + hidrogênio:
660,605 + 72,57168 = 733,17668
Some o oxigênio:
733,17668 + 79,995 = 813,17168
Some o nitrogênio:
813,17168 + 56,028 = 869,19968
Some o magnésio:
869,19968 + 24,305 = 893,50468
Portanto a massa molar calculada é \,893,50468\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.

Passo 5

Arredondamento e apresentação final: em química costuma-se apresentar a massa molar com duas casas decimais quando usamos constantes com essa precisão. Arredondando \,893,50468 para duas casas decimais obtemos \,893,50.
Unidade final: \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Força motivacional rápida: você já fez o mais importante — multiplicar e somar cuidadosamente. Na prova faça as contas passo a passo e verifique cada soma.

Resposta

\,893,50\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

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