Calcule a porcentagem em massa de oxigênio em cada um dos seguintes compostos:
sulfato de sódio
sulfato de sódio
Passo 1
O que o enunciado pede: calcular a porcentagem em massa de oxigênio no composto sulfato de sódio.
Informações que temos do enunciado: o composto é . Isso significa que numa fórmula temos: duas átomos de sódio, um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio.
Dados que vamos usar (valores de massa atômica obtidos na tabela periódica): ,
,
.
Informações que temos do enunciado: o composto é
Dados que vamos usar (valores de massa atômica obtidos na tabela periódica):
Passo 2
Conceito-chave (aula rápida e prática): a porcentagem em massa de um elemento num composto é a fração da massa total do composto que corresponde à massa desse elemento, multiplicada por
. Em fórmula:
Aqui, a “massa do elemento em 1 mol do composto” é a soma das massas atômicas de todas as cópias desse elemento presentes na fórmula (por exemplo, 4 átomos de oxigênio →
massa atômica do oxigênio). A “massa molar do composto” é a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula.
Passo 3
Calcular a massa molar (massa de 1 mol) de
somando as contribuições de cada elemento.
Contribuição do sódio:
Contribuição do enxofre:
Contribuição do oxigênio:
Agora a massa molar total do composto:
Passo 4
Aplicar a fórmula da porcentagem em massa para o oxigênio. A massa do oxigênio em 1 mol do composto já calculamos:
. A massa molar do composto é
. Então
Passo 5
Fazer a conta numérica passo a passo (sem pular etapas):
multiplicando por
:
Arredondando de forma usual para duas casas decimais (valor adequado para relatórios e provas):
Passo 6
Interpretação final curta e incentivo: isso significa que, em massa, cerca de
do sulfato de sódio é oxigênio. Mandou bem em estudar esse tipo de exercício — repete esse procedimento com outros compostos (contar átomos, multiplicar pelas massas atômicas, somar, e fazer a razão) e fica fera rapidinho!