Calcule a porcentagem em massa de oxigênio em cada um dos seguintes compostos:
sulfato de sódio \left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right)

Passo 1

O que o enunciado pede: calcular a porcentagem em massa de oxigênio no composto sulfato de sódio.
Informações que temos do enunciado: o composto é \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}. Isso significa que numa fórmula temos: duas átomos de sódio, um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio.
Dados que vamos usar (valores de massa atômica obtidos na tabela periódica): \mathrm{Na}=22,99\\ \text{g·mol}^{-1}, \mathrm{S}=32,06\\ \text{g·mol}^{-1}, \mathrm{O}=16,00\\ \text{g·mol}^{-1}.

Passo 2

Conceito-chave (aula rápida e prática): a porcentagem em massa de um elemento num composto é a fração da massa total do composto que corresponde à massa desse elemento, multiplicada por 100\%. Em fórmula:
\%\text{massa do elemento} = \frac{\text{massa do elemento em 1 mol do composto}}{\text{massa molar do composto}} \times 100\%.
Aqui, a “massa do elemento em 1 mol do composto” é a soma das massas atômicas de todas as cópias desse elemento presentes na fórmula (por exemplo, 4 átomos de oxigênio → 4\times massa atômica do oxigênio). A “massa molar do composto” é a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula.

Passo 3

Calcular a massa molar (massa de 1 mol) de \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4} somando as contribuições de cada elemento.
Contribuição do sódio:
\text{massa de Na} = 2 \times 22,99 = 45,98\\ \text{g·mol}^{-1}.
Contribuição do enxofre:
\text{massa de S} = 1 \times 32,06 = 32,06\\ \text{g·mol}^{-1}.
Contribuição do oxigênio:
\text{massa de O} = 4 \times 16,00 = 64,00\\ \text{g·mol}^{-1}.
Agora a massa molar total do composto:
M(\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}) = 45,98 + 32,06 + 64,00 = 142,04\\ \text{g·mol}^{-1}.

Passo 4

Aplicar a fórmula da porcentagem em massa para o oxigênio. A massa do oxigênio em 1 mol do composto já calculamos: \;64,00\\ \text{g·mol}^{-1}. A massa molar do composto é \;142,04\\ \text{g·mol}^{-1}. Então
\%\mathrm{O} = \frac{64,00}{142,04}\times 100\%.

Passo 5

Fazer a conta numérica passo a passo (sem pular etapas):
\frac{64,00}{142,04} \approx 0,45069\quad(\text{fração}),çã
multiplicando por 100\%:
0,45069\times 100\% \approx 45,069\%.
Arredondando de forma usual para duas casas decimais (valor adequado para relatórios e provas):
\%\mathrm{O} \approx 45,07\%.

Passo 6

Interpretação final curta e incentivo: isso significa que, em massa, cerca de 45,07\% do sulfato de sódio é oxigênio. Mandou bem em estudar esse tipo de exercício — repete esse procedimento com outros compostos (contar átomos, multiplicar pelas massas atômicas, somar, e fazer a razão) e fica fera rapidinho!

Resposta

\;45,07\%

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