Calcule a massa molecular das seguintes moléculas:
Endorfina: \mathrm{C}_{17} \mathrm{H}_{19} \mathrm{NO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa molecular da molécula Endorfina cuja fórmula é \mathrm{C}_{17}\mathrm{H}_{19}\mathrm{NO}_{3}.\n
Informações dadas (extraídas diretamente do enunciado):
\mathrm{C}: 17 átomos\n
\mathrm{H}: 19 átomos\n
\mathrm{N}: 1 átomo\n
\mathrm{O}: 3 átomos

Passo 2

O que significa “massa molecular” aqui e como vamos calcular: a massa molecular (também chamada massa molar) de uma molécula é a soma das massas atômicas de todos os seus átomos. Em fórmula:
\text{massa molecular}=\sum_i n_i\cdot A_i
onde n_i é o número de átomos do elemento i na molécula e A_i é a massa atômica padrão (peso atômico) do elemento i em \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Vou aplicar essa soma elemento a elemento e somar tudo no final. Calma que eu faço as contas passo a passo — você vai conseguir reproduzir isso na prova.

Passo 3

Escolhemos massas atômicas padrão (valores típicos do quadro periódico; uso as casas decimais mais comuns):
\mathrm{C}: 12,011\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
\mathrm{H}: 1,008\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
\mathrm{N}: 14,007\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
\mathrm{O}: 15,999\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
Explicando rápido: esses valores são as massas médias dos isótopos naturais de cada elemento e já vêm no livro/quadro periódico — na prova você pode usar esses valores se forem fornecidos ou os do seu caderno.

Passo 4

Calculemos a contribuição de cada elemento multiplicando o número de átomos pelo peso atômico:
Carbono:
17\times 12,011 = 204,187\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
Hidrogênio:
19\times 1,008 = 19,152\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
Nitrogênio:
1\times 14,007 = 14,007\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
Oxigênio:
3\times 15,999 = 47,997\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
Observação pedagógica: multiplicar é só repetir o número do átomo tantas vezes quanto o índice pede; aqui é direto porque os índices são inteiros pequenos.

Passo 5

Agora somamos todas as contribuições para obter a massa molecular total. Faço a soma em etapas para evitar erros:
Primeiro carbono + hidrogênio:
204,187 + 19,152 = 223,339\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
Adicionar o nitrogênio:
223,339 + 14,007 = 237,346\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
Adicionar o oxigênio:
237,346 + 47,997 = 285,343\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
Resultado bruto: \,285,343\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Em notação usual arredondamos conforme a precisão dos pesos atômicos usados; arredondando para duas casas decimais fica \,285,34\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.

Resposta

\,285,34\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

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