Calcule a massa de Ni que contém a mesma quantidade de átomos que há em:
12 g de crômio;

Passo 1

O enunciado pede a massa de \mathrm{Ni} que contém o mesmo número de átomos que há em 12\,\mathrm{g} de \mathrm{Cr}. O conteúdo envolvido é o conceito de mol, massa molar e a relação
n = \frac{m}{M}
entre número de mols n, massa m e massa molar M.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{Cr}. Temos
n_{\mathrm{Cr}} = \frac{m_{\mathrm{Cr}}}{M_{\mathrm{Cr}}} = \frac{12\,\mathrm{g}}{52,0\,\mathrm{g/mol}} \approx 0,231\,\mathrm{mol}.

Passo 3

Como queremos a mesma quantidade de átomos, o número de mols de \mathrm{Ni} será igual a n_{\mathrm{Cr}}. Logo a massa de \mathrm{Ni} é
m_{\mathrm{Ni}} = n_{\mathrm{Ni}}\;M_{\mathrm{Ni}} = n_{\mathrm{Cr}}\times 58,7\,\mathrm{g/mol} \approx 13,6\,\mathrm{g}.

Resposta

A massa de \mathrm{Ni} necessária é aproximadamente 13,6\,\mathrm{g}.

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