Quantos mols de potássio estão contidos em 120 g de KCl?

Passo 1

O enunciado pede para descobrir quantos mols de potássio (K) existem em 120 g de cloreto de potássio (KCl).
Conteúdo: estequiometria básica (relação massa ↔ mol), massa molar.
O que vamos precisar:
  • Massas atômicas (K e Cl)
  • Cálculo de massa molar de KCl
  • Fórmula para achar mols

Passo 2

Primeiro, vamos achar a massa molar de KCl:
  • Massa atômica do K: M(KCl) = M(K) + M(Cl) = 39,10 + 35,45 = 74,55 g/mol
  • Massa atômica do Cl:
    Então

Passo 3

Agora calculamos os mols de KCl contidos em 120 g, usando
n(KCl) = m(KCl)M(KCl) = 120 g74,55 g/mol approx 1,61 mol

Passo 4

Em cada mol de KCl tem exatamente 1 mol de K (porque a fórmula é KCl, 1 átomo de K para cada átomo de Cl).
Logo,
n(K) = n(KCl) approx 1,61 mol

Resposta

Amostra de 120 g de KCl contém cerca de 1,61 mol de potássio.

Exercícios relacionados