Quantos átomos de carbono estão presentes em 4,0 times 10^-8 g de propano, C3 H6 ?

Passo 1

Beleza, o problema pede para descobrir quantos átomos de carbono existem em uma amostra de de propano, que tem fórmula . A matéria aqui é estequiometria básica: vamos usar conceito de mol, massa molar, número de Avogadro e contar átomos a partir de moléculas. Pra resolver, a gente vai precisar:
  1. Calcular a massa molar do propano;
  2. Converter a massa dada em número de mols;
  3. Usar o número de Avogadro para achar quantas moléculas temos;
  4. Multiplicar pelo número de átomos de carbono em cada molécula (3).

Passo 2

Primeiro, a massa molar do propano M(C3H6) = 3times12,0 + 6times1,0 = 36,0 + 6,0 = 42,0;g/mol .
– Cada átomo de C tem massa aproximada de .
– Cada átomo de H tem massa aproximada de .
Então:

Passo 3

Agora convertemos a massa dada em número de mols, usando
n = mM
Aqui n = 4,0times10^-842,0 approx 9,52times10^-10;mol e :

Passo 4

Para saber quantas moléculas de propano temos, usamos o número de Avogadro Nmoléculas = n times NA = 9,52times10^-10 times 6,02times10^23 approx 5,73times10^14;moléculas moléculas/mol:
éé

Passo 5

Cada molécula de NC = 3 times Nmoléculas = 3 times 5,73times10^14 approx 1,72times10^15;átomos de C tem 3 átomos de carbono. Logo, o total de átomos de carbono é
éá

Resposta

Em de propano há aproximadamente átomos de carbono.

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