Calcule a massa de óxido de cálcio, CaO , que pode ser obtida aquecendo-se 200 kg de calcário contendo 95 \% de carbonato de cálcio, \mathrm{CaCO}_{3} ?

Passo 1

O enunciado pede a massa de óxido de cálcio gerada ao decompor calcário cuja massa total é de 200,kg, contendo 95\% de carbonato de cálcio \mathrm{CaCO_3}.
Conteúdo: estequiometria de reação química e cálculo de massas a partir de mols usando massas molares.

Passo 2

Calcular a massa de \mathrm{CaCO_3} presente no calcário:
m_{\mathrm{CaCO_3}} = 200\;\text{kg} \times 0{,}95 = 190\;\text{kg}.

Passo 3

Escrever a reação de decomposição térmica:
\mathrm{CaCO_3(s)} \longrightarrow \mathrm{CaO(s)} + \mathrm{CO_2(g)}.
Dessa reação, 1 mol de \mathrm{CaCO_3} produz 1 mol de \mathrm{CaO}.

Passo 4

Calcular o número de mols de \mathrm{CaCO_3}:
massa molar de \mathrm{CaCO_3}:
M_{\mathrm{CaCO_3}} = 40{,}08 + 12{,}01 + 3\times16{,}00 = 100{,}09\;\text{g/mol}.
n_{\mathrm{CaCO_3}} = \frac{190\,000\;\text{g}}{100{,}09\;\text{g/mol}} \approx 1\,898{,}3\;\text{mol}.

Passo 5

Como a relação é 1 mol de \mathrm{CaCO_3} para 1 mol de \mathrm{CaO}, então
n_{\mathrm{CaO}} = n_{\mathrm{CaCO_3}} \approx 1\,898{,}3\;\text{mol}.
massa molar de \mathrm{CaO}:
M_{\mathrm{CaO}} = 40{,}08 + 16{,}00 = 56{,}08\;\text{g/mol}.
massa de \mathrm{CaO}:
m_{\mathrm{CaO}} = n_{\mathrm{CaO}}\times M_{\mathrm{CaO}} \approx 1\,898{,}3\;\text{mol}\times56{,}08\;\text{g/mol} \approx106\,500\;\text{g}
ou seja,
\approx106{,}5\;\text{kg}.

Resposta

A massa de óxido de cálcio obtida é aproximadamente 106{,}5,kg.

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