Calcule a massa de Sulfato ferroso amoniacal heptahidratado
que deve ser pesada para permitir a preparação de um litro de solução que apresente uma concentração de ions
de 500 ppm .
Passo 1
Resumo do que o enunciado dá e pede (vou listar exatamente os dados que temos):
- Composto fornecido: sulfato ferroso amoniacal heptahidratado
. - Volume da solução a preparar:
litro. - Concentração desejada de íons
: ppm.
O que o enunciado pede: - Calcular a massa do sal
que deve ser pesada para preparar L de solução com igual a ppm.
Passo 2
Interpretação de “ppm” e hipótese habitual (essencial para prosseguir).
- Em soluções aquosas diluídas costuma-se usar a aproximação
- Portanto, uma concentração de
ppm de equivale, sob essa aproximação, a
Observação amigável: essa aproximação usa densidade da solução ~
. É a convenção mais usada em química analítica para preparar soluções em água.
Passo 3
Determinar quantas mols de
são necessárias.
- Massa atômica (valores aproximados, retirados da tabela periódica):
-
.
-
- Moles de
necessários:
onde
.
- Substituindo:
Agora calculamos esse valor:
Passo 4
Relacionamento estequiométrico entre o sal e o
.
- Fórmula do sal:
. - Cada fórmula unitaria contém exatamente um átomo de ferro
. Logo, cada mol do sal fornece exatamente mol de . - Portanto, o número de mols do sal necessário é igual ao número de mols de
calculado:
Passo 5
Cálculo da massa molar do sal (passo-a-passo).
- Usar massas atômicas aproximadas:
-
- Componentes do sal e suas contribuições:
-
- Calcular cada parcela:
- Soma das parcelas (massa molar do sal):
Passo 6
Calcular a massa do sal necessária.
- Relação entre massa, mols e massa molar:
- Substituindo os valores:
- Multiplicando:
Passo 7
Arredondamento e instrução prática.
- Valor calculado com as massas atômicas usadas:
. - Para pesar na prática, arredonda-se de acordo com a precisão da balança; um valor prático com três algarismos significativos é
- Procedimento na prática: pesar cerca de
do sal puro e dissolver em água destilada, completando o volume para L.