Calcule as massas moleculares e massas-fórmulas dos seguintes compostos:
c) \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa molecular (massa de uma molécula isolada, em unidades de massa atômica) e a massa-fórmula (massa da fórmula unitária, também em u) do ácido acético \mathrm{CH_{3}COOH}. Para isso, vamos usar as massas atômicas relativas: carbono =~ 12{,}011 u, hidrogênio =~ 1{,}008 u e oxigênio =~ 15{,}999 u.

Passo 2

Identificamos a composição global da molécula:
\mathrm{CH_{3}COOH}\equiv \mathrm{C_{2}H_{4}O_{2}}.

Passo 3

Anotamos as massas atômicas relativas que usaremos:
\mathrm{C}: 12{,}011 u
\mathrm{H}: 1{,}008 u
\mathrm{O}: 15{,}999 u

Passo 4

Calculamos a contribuição de cada elemento:
M(\mathrm{C_{2}}) = 2\times12{,}011 = 24{,}022\text{ u},
M(\mathrm{H_{4}}) = 4\times1{,}008 = 4{,}032\text{ u},
M(\mathrm{O_{2}}) = 2\times15{,}999 = 31{,}998\text{ u}.

Passo 5

Somamos essas contribuições para obter a massa total:
M_{\text{total}} = 24{,}022 + 4{,}032 + 31{,}998 = 60{,}052\text{ u}.
Arredondando, M_{\text{total}}\approx60{,}05 u.

Passo 6

Como \mathrm{CH_{3}COOH} é um composto molecular, sua massa molecular e sua massa-fórmula coincidem:
M_{\text{molecular}} = M_{\text{fórmula}} = 60{,}05\text{ u (ou g\cdotmol}^{-1}\text{)}.ó

Resposta

Massa molecular = 60,05 u ( g\cdot mo l^{-} ^{1})
Massa-fórmula = 60,05 u ( g\cdot mo l^{-} ^{1})

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