Calcule as massas moleculares e massas-fórmulas dos seguintes compostos:
f) \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa molecular e a massa-fórmula do composto \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}. Vamos usar o conceito de massa molecular (soma das massas atômicas de todas as partículas numa molécula) e massa-fórmula (soma das massas atômicas dos elementos na unidade fórmula), valendo-se dos valores da tabela periódica.

Passo 2

Identificamos os elementos na fórmula e seus valores de massa atômica média na tabela periódica:
\mathrm{H} tem massa atômica aproximadamente 1,008\,\mathrm{u} \mathrm{O} tem massa atômica aproximadamente 15,999\,\mathrm{u}

Passo 3

Para calcular, somamos a contribuição de cada átomo, multiplicando pela quantidade presente na fórmula:
M(\mathrm{H}_2\mathrm{O}) =2\times1,008\,\mathrm{u}+1\times15,999\,\mathrm{u}

Passo 4

Efetuando a soma:
M(\mathrm{H}_2\mathrm{O}) =2,016\,\mathrm{u}+15,999\,\mathrm{u} =18,015\,\mathrm{u}
Como \mathrm{H}_2\mathrm{O} é um composto molecular, a massa-fórmula coincide com a massa molecular.

Resposta

Massa molecular de \mathrm{H}_2\mathrm{O}: 18,015\,\mathrm{u} (ou 18,015\,\mathrm{g/mol})
Massa-fórmula de \mathrm{H}_2\mathrm{O}: 18,015\,\mathrm{u} (ou 18,015\,\mathrm{g/mol})

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