Calcule as massas moleculares e massas-fórmulas dos seguintes compostos:
e) \mathrm{CuSO}_{4} \cdot 5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede a massa molecular (massa-molar) e a massa-fórmula de \mathrm{CuSO_{4}\cdot5H_{2}O}. Para isso vamos somar as massas atômicas dos elementos envolvidos conforme aparecem na fórmula.

Passo 2

Anotamos as massas atômicas aproximadas (em \mathrm{g/mol}):
\mathrm{Cu}:63{,}55, \mathrm{S}:32{,}06, \mathrm{O}:16{,}00, \mathrm{H}:1{,}01.

Passo 3

Calculamos a massa de \mathrm{CuSO_{4}}:
M_{\mathrm{CuSO_{4}}} =63{,}55+32{,}06+4\times16{,}00 =159{,}61\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 4

Calculamos a massa de uma molécula de água, \mathrm{H_{2}O}:
M_{\mathrm{H_{2}O}} =2\times1{,}01+16{,}00 =18{,}02\\ \mathrm{g/mol}.
Como há 5 mols de água no hidrato:
M_{5\,\mathrm{H_{2}O}} =5\times18{,}02 =90{,}10\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 5

Somamos as contribuições de \mathrm{CuSO_{4}} e de 5\,\mathrm{H_{2}O}:
M_{\mathrm{CuSO_{4}\cdot5H_{2}O}} =159{,}61+90{,}10 =249{,}71\\ \mathrm{g/mol}.
Arredondando: 249{,}7\\ \mathrm{g/mol}.

Resposta

Massa molecular (massa-molar) de \mathrm{CuSO_{4}\cdot5H_{2}O}: 249{,}7\\ \mathrm{g/mol}.
Massa-fórmula de \mathrm{CuSO_{4}\cdot5H_{2}O}: 249{,}7\\ \mathrm{g/mol}.

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