Calcule as massas moleculares e massas-fórmulas dos seguintes compostos:
d) \mathrm{NH}_{4}{ }^{+}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa molecular e a massa-fórmula do íon \mathrm{NH}_{4}^{+}. O conteúdo principal aqui é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem a espécie.

Passo 2

Precisamos das massas atômicas padrão (em unidades de massa atômica, u):
– Nitrogênio: 14,01 u
– Hidrogênio: 1,008 u

Passo 3

Somamos a massa de um nitrogênio com quatro hidrogênios:
M_{\mathrm{NH}_{4}^{+}} \;=\; 14,01 \;+\; 4 \times 1,008 \;=\; 14,01 \;+\; 4,032 \;=\; 18,042\;\text{u}

Resposta

Massa molecular \bigl(\mathrm{NH}_{4}^{+}\bigr) = 18,042 u
Massa-fórmula \bigl(\mathrm{NH}_{4}^{+}\bigr) = 18,042 u

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