) Considere 3 átomos J, Q e T, de números de massa respectivamente iguais a 35,38 e 37 . Sabendo que J e T são isótopos, que Q tem um elétron a mais que J e que T apresenta 20 nêutrons em seu núcleo, determine o número atômico de Q e os números de nêutrons de J e Q .

Passo 1

O enunciado dá três átomos J, Q e T com números de massa A_J=35, A_Q=38 e A_T=37. J e T são isótopos (mesmo número atômico Z), Q tem um elétron a mais que J e T apresenta 20 nêutrons. Precisamos achar Z_Q e os números de nêutrons de J e Q, usando a relação
A = Z + N
e o fato de que, em átomos neutros, número de elétrons = número atômico.

Passo 2

Para T temos
Z_T = A_T - N_T = 37 - 20 = 17.

Passo 3

Como J e T são isótopos,
Z_J = Z_T = 17.

Passo 4

Q tem um elétron a mais que J. Em átomos neutros e = Z, logo
Z_Q = Z_J + 1 = 17 + 1 = 18.

Passo 5

O número de nêutrons de J é
N_J = A_J - Z_J = 35 - 17 = 18.

Passo 6

O número de nêutrons de Q é
N_Q = A_Q - Z_Q = 38 - 18 = 20.

Resposta

O número atômico de Q é 18, o número de nêutrons de J é 18 e o número de nêutrons de Q é 20.

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