Calcule as massas moleculares e massas-fórmulas dos seguintes compostos:
i) \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}

Passo 1

O enunciado pede a massa molecular e a massa-fórmula do etanol, cuja fórmula é \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5}\mathrm{OH}.
Conteúdo: somar as massas atômicas de cada elemento conforme suas quantidades na molécula. Vamos usar as massas atômicas padrão:
– Carbono: 12,01,u
– Hidrogênio: 1,008,u
– Oxigênio: 16,00,u

Passo 2

Identificamos quantos átomos de cada elemento há no etanol:
– Carbono: 2 átomos
– Hidrogênio: 6 átomos ( 5 no grupo \mathrm{C}_{2}\mathrm{H}_{5} +1 no grupo –OH)
– Oxigênio: 1 átomo

Passo 3

Calculamos a contribuição de cada elemento à massa total:
\text{Massa do C} = 2 \times 12,01 = 24,02\text{ u}
\text{Massa do H} = 6 \times 1,008 = 6,048\text{ u}
\text{Massa do O} = 1 \times 16,00 = 16,00\text{ u}

Passo 4

Somamos as contribuições para obter a massa molecular (e massa-fórmula, pois é um composto molecular):
M = 24,02 + 6,048 + 16,00 = 46,068\text{ u}
Arredondando para duas casas decimais, temos 46,07.

Resposta

Massa molecular = 46,07, g\cdot mol^{-1}
Massa-fórmula = 46,07,u (uma)

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