Calcule as massas moleculares e massas-fórmulas dos seguintes compostos:
h) \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede calcular a massa molecular e a massa-fórmula de \mathrm{C}_2\mathrm{H}_6\mathrm{O}. Como se trata de uma molécula neutra, ambas as grandezas coincidem e correspondem à soma das massas atômicas dos seus constituintes.

Passo 2

Usamos as massas atômicas aproximadas:
– carbono: m_{\mathrm{C}}=12{,}011,u
– hidrogênio: m_{\mathrm{H}}=1{,}008,u
– oxigênio: m_{\mathrm{O}}=15{,}999,u
A contribuição de cada elemento é
\text{C: }2\times12{,}011 = 24{,}022\text{ u},\quad \text{H: }6\times1{,}008 = 6{,}048\text{ u},\quad \text{O: }1\times15{,}999 = 15{,}999\text{ u}.

Passo 3

Somando todas as contribuições:
m = 24{,}022 + 6{,}048 + 15{,}999 = 46{,}069\text{ u}.

Passo 4

Como 1,u equivale a 1,g/mol na escala de massas molares, temos
– massa molecular =46{,}07,g/mol
– massa-fórmula =46{,}07,g/mol

Resposta

massa molecular =46{,}07,g/mol
massa-fórmula =46{,}07,g/mol

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