Calcule as massas moleculares das seguintes substâncias:
Dados: M.A. (u) \mathrm{H}=1 ; \mathrm{C}=12 ; \mathrm{N}=14 ; \mathrm{O}=16 ; \mathrm{Na}=23 ; \mathrm{P}=31 . \mathrm{S}=32 ; \mathrm{Ca}=40.
\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}

Passo 1

O enunciado pede calcular a massa molecular da substância \mathrm{C}_2\mathrm{H}_6.
Dados fornecidos (massas atômicas em unidades de massa atômica, \mathrm{u}): M_A(\mathrm{H})=1, M_A(\mathrm{C})=12, M_A(\mathrm{N})=14, M_A(\mathrm{O})=16, M_A(\mathrm{Na})=23, M_A(\mathrm{P})=31, M_A(\mathrm{S})=32, M_A(\mathrm{Ca})=40.
A única pergunta: calcular a massa molecular de \mathrm{C}_2\mathrm{H}_6.

Passo 2

Entendendo o que é massa molecular (explicação didática):
A massa molecular de uma molécula é a soma das massas atômicas de todos os átomos que formam essa molécula. Em fórmulas: se uma molécula tem n_i átomos do elemento i com massa atômica M_A(i), então
M(\text{molécula})=\sum_i n_i\;M_A(i).é
Aqui M(\text{molécula})é é a massa molecular em unidades \mathrm{u} (unidade de massa atômica). Uma observação prática muito útil para provas: o valor numérico da massa molecular em \mathrm{u} é igual ao valor da massa molar em \mathrm{g\,mol^{-1}}. Ou seja,
1\\ \mathrm{u}\equiv 1\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}
numericamente, então se você obtiver 30\\ \mathrm{u}, também pode dizer 30\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}.

Passo 3

Interpretação da fórmula \mathrm{C}_2\mathrm{H}_6 (como contar os átomos):
A fórmula diz que há 2 átomos de carbono e 6 átomos de hidrogênio na molécula. Em símbolos:
n_{\mathrm{C}}=2,\qquad n_{\mathrm{H}}=6.

Passo 4

Montando a soma das massas (aplicando a regra do passo 2 ao caso concreto):
Usamos a expressão
M(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_6)=n_{\mathrm{C}}\cdot M_A(\mathrm{C})+n_{\mathrm{H}}\cdot M_A(\mathrm{H}).
Substituindo os valores de contagem:
M(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_6)=2\cdot M_A(\mathrm{C})+6\cdot M_A(\mathrm{H}).

Passo 5

Substituindo as massas atômicas numéricas e fazendo as contas passo a passo:
Sabemos que M_A(\mathrm{C})=12 e M_A(\mathrm{H})=1. Então
M(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_6)=2\cdot 12 + 6\cdot 1.
Calculando cada termo:
2\cdot 12=24,
6\cdot 1=6.
Somando:
M(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_6)=24+6=30\\ \mathrm{u}.

Passo 6

Interpretação final e dica rápida para a prova:
A massa molecular de \mathrm{C}_2\mathrm{H}_6 é 30\\ \mathrm{u}. Numericamente isso corresponde também à massa molar 30\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}. Um exemplo adicional para reforçar (pule se estiver com pressa): para a água, \mathrm{H}_2\mathrm{O}, seria 2\cdot 1 + 16 = 18\\ \mathrm{u} — mesma ideia, só somar os átomos.

Resposta

\displaystyle M(\mathrm{C}_2\mathrm{H}_6)=30\\ \mathrm{u}=30\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}

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