Calcule as massas moleculares das seguintes substâncias:
Dados: M.A. (u) \mathrm{H}=1 ; \mathrm{C}=12 ; \mathrm{N}=14 ; \mathrm{O}=16 ; \mathrm{Na}=23 ; \mathrm{P}=31 . \mathrm{S}=32 ; \mathrm{Ca}=40.
\mathrm{CaCO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa molecular da substância \mathrm{CaCO_3}.
Dados fornecidos (massa atômica em unidades atômicas, u): \mathrm{H}=1; \mathrm{C}=12; \mathrm{N}=14; \mathrm{O}=16; \mathrm{Na}=23; \mathrm{P}=31; \mathrm{S}=32; \mathrm{Ca}=40.
Informação importante extraída do enunciado: a fórmula química é \mathrm{CaCO_3}.

Passo 2

Conceito necessário (explicado de forma simples): a massa molecular (também chamada massa molar quando expressa em \mathrm{g\cdot mol^{-1}}) de uma molécula é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem essa molécula, contando quantas vezes cada elemento aparece. Cada massa atômica dada está em unidades atômicas ( \mathrm{u}); numericamente, a massa molecular em \mathrm{u} é igual à massa molar em \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Vou usar isso para somar as contribuições dos átomos da fórmula.

Passo 3

Identificar quantos átomos de cada elemento existem em \mathrm{CaCO_3}:
  • \mathrm{Ca}: 1 átomo
  • \mathrm{C}: 1 átomo
  • \mathrm{O}: 3 átomos

Passo 4

Escrever a fórmula para a massa molecular somando as contribuições (cada contribuição = número de átomos × massa atômica do elemento):
M(\mathrm{CaCO_3}) = M(\mathrm{Ca}) + M(\mathrm{C}) + 3\cdot M(\mathrm{O})

Passo 5

Substituir as massas atômicas fornecidas na expressão:
M(\mathrm{CaCO_3}) = 40 + 12 + 3\cdot 16

Passo 6

Calcular a multiplicação e a soma passo a passo:
3\cdot 16 = 48
40 + 12 = 52
52 + 48 = 100

Passo 7

Interpretação do resultado: a massa molecular é 100 em unidades atômicas, o que corresponde à massa molar de 100\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}. Isso significa que um mol de \mathrm{CaCO_3} tem massa 100\\ \mathrm{g}.

Resposta

100\\ \mathrm{u} = 100\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

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