Um químico precisa preparar 700 mL de uma solução de sulfato de cobre com concentração de 25 \mathrm{~g} / \mathrm{L}. Qual é a massa dessa substância que ele deve pesar para realizar esse prepato?

Passo 1

O enunciado pede que a gente calcule a massa de sulfato de cobre que o químico deve pesar para preparar 700\\ \mathrm{mL} de uma solução com concentração de 25\\ \mathrm{g/L}.
Informações dadas:
\;1) Volume da solução: 700\\ \mathrm{mL}.
\;2) Concentração desejada: 25\\ \mathrm{g/L}.
Pergunta clara: qual a massa (em gramas) do soluto necessária?

Passo 2

Conceito importante (explicação didática): a concentração em \mathrm{g/L} significa quantos gramas de soluto existem por cada litro de solução. Formalmente definimos a concentração c como
c = \frac{m}{V},
onde c é a concentração em \mathrm{g/L}, m é a massa do soluto em gramas e V é o volume da solução em litros. Vou explicar cada símbolo: c (concentração) nos diz “g por L”, m é o que queremos encontrar (g) e V é o volume em L.

Passo 3

Isolando a massa m na fórmula acima, multiplicamos ambos os lados por V:
m = c \cdot V.
Esse é o passo-chave: massa = concentração vezes volume. Simples e direto.

Passo 4

Precisamos que o volume esteja em litros porque a concentração está em \mathrm{g/L}. Fazendo a conversão:
700\\ \mathrm{mL} = 700 \div 1000\\ \mathrm{L} = 0,700\\ \mathrm{L}.
Lembre-se: 1000\\ \mathrm{mL} = 1\\ \mathrm{L}.

Passo 5

Agora substituímos na fórmula m = c\cdot V:
m = 25\\ \mathrm{g/L} \times 0,700\\ \mathrm{L}.
Calcule passo a passo: 25 \times 0,700 = 25 \times \frac{700}{1000} = 25 \times \frac{7}{10} = \frac{175}{10} = 17,5. Portanto,
m = 17,5\\ \mathrm{g}.

Passo 6

Verificação de unidades (anotação didática): \mathrm{g/L}\times\mathrm{L}=\mathrm{g}, então a unidade final faz sentido. Também é útil na prática pesar exatamente 17,5\\ \mathrm{g} (ou considerar arredondamento conforme balança/precisão).

Passo 7

Resumo prático e encorajamento: para preparar 700\\ \mathrm{mL} da solução a 25\\ \mathrm{g/L}, basta dissolver 17,5\\ \mathrm{g} de sulfato de cobre no volume final de 700\\ \mathrm{mL}. Vai dar certo — respira, pesa com calma e bora pra prova!

Resposta

17,5\\ \mathrm{g}

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