Um químico precisa preparar 700 mL de uma solução de sulfato de cobre com concentração de
. Qual é a massa dessa substância que ele deve pesar para realizar esse prepato?
Passo 1
O enunciado pede que a gente calcule a massa de sulfato de cobre que o químico deve pesar para preparar
de uma solução com concentração de
.
Informações dadas:
Volume da solução:
.
Concentração desejada:
.
Pergunta clara: qual a massa (em gramas) do soluto necessária?
Informações dadas:
Pergunta clara: qual a massa (em gramas) do soluto necessária?
Passo 2
Conceito importante (explicação didática): a concentração em
significa quantos gramas de soluto existem por cada litro de solução. Formalmente definimos a concentração
como
onde
é a concentração em
,
é a massa do soluto em gramas e
é o volume da solução em litros. Vou explicar cada símbolo:
(concentração) nos diz “g por L”,
é o que queremos encontrar (g) e
é o volume em L.
Passo 3
Isolando a massa
na fórmula acima, multiplicamos ambos os lados por
:
Esse é o passo-chave: massa = concentração vezes volume. Simples e direto.
Passo 4
Precisamos que o volume esteja em litros porque a concentração está em
. Fazendo a conversão:
Lembre-se:
.
Passo 5
Agora substituímos na fórmula
:
Calcule passo a passo:
. Portanto,
Passo 6
Verificação de unidades (anotação didática):
, então a unidade final faz sentido. Também é útil na prática pesar exatamente
(ou considerar arredondamento conforme balança/precisão).
Passo 7
Resumo prático e encorajamento: para preparar
da solução a
, basta dissolver
de sulfato de cobre no volume final de
. Vai dar certo — respira, pesa com calma e bora pra prova!