Calcule as massas moleculares das seguintes substâncias:
Dados: M.A. (u) \mathrm{H}=1 ; \mathrm{C}=12 ; \mathrm{N}=14 ; \mathrm{O}=16 ; \mathrm{Na}=23 ; \mathrm{P}=31 . \mathrm{S}=32 ; \mathrm{Ca}=40.
\mathrm{NaHSO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede: calcular a massa molecular da substância \mathrm{NaHSO_4}.
Dados fornecidos (massa atômica em unidades de massa atômica, \mathrm{u}):
\mathrm{H}=1,\quad \mathrm{C}=12,\quad \mathrm{N}=14,\quad \mathrm{O}=16,\quad \mathrm{Na}=23,\quad \mathrm{P}=31,\quad \mathrm{S}=32,\quad \mathrm{Ca}=40.
Só precisamos dos valores relevantes para \mathrm{NaHSO_4}, que são \mathrm{Na}=23, \mathrm{H}=1, \mathrm{S}=32 e \mathrm{O}=16.

Passo 2

Conceito que usamos (calma, é tranquilo): a massa molecular de uma substância é a soma das massas atômicas de todos os átomos que aparecem na sua fórmula molecular, levando em conta quantos átomos de cada tipo existem. Em forma geral:
M = \sum_i n_i M_i
onde M é a massa molecular, n_i é o número de átomos do elemento i na fórmula e M_i é a massa atômica do elemento i.
Explicando as variáveis de forma bem prática:
  • n_i = quantos átomos daquele elemento aparecem na fórmula (por exemplo, em \mathrm{H_2O} temos n_{\mathrm{H}}=2 e n_{\mathrm{O}}=1).
  • M_i = massa atômica (dados do enunciado, em \mathrm{u}).
Dica para prova: sempre conte com calma os subscritos da fórmula (se não houver subcrito, é 1). Se houver parênteses com multiplicador, lembra de multiplicar também.

Passo 3

Identificamos quantos átomos de cada elemento existem em \mathrm{NaHSO_4}:
n_{\mathrm{Na}}=1,\quad n_{\mathrm{H}}=1,\quad n_{\mathrm{S}}=1,\quad n_{\mathrm{O}}=4.

Passo 4

Agora multiplicamos o número de átomos pela massa atômica de cada elemento (uso os dados fornecidos):
\text{Na: }1\times 23 = 23
\text{H: }1\times 1 = 1
\text{S: }1\times 32 = 32
\text{O: }4\times 16 = 64

Passo 5

Somamos todas as parcelas para obter a massa molecular:
M(\mathrm{NaHSO_4}) = 23 + 1 + 32 + 64 = 120\\ \mathrm{u}.
Observação útil: numericamente, essa massa molecular em unidades \mathrm{u} é igual à massa molar em \mathrm{g\,mol^{-1}}. Ou seja, 120\\ \mathrm{u} = 120\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}.

Passo 6

Resumo rápido e dica final: conte os átomos com atenção, multiplique cada quantidade pela massa atômica correspondente e some. Se fizer isso com calma, não tem erro — e você já tem a resposta pronta para usar na prova. Força aí, você consegue!

Resposta

\mathrm{NaHSO_4}: 120\\ \mathrm{u} = 120\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}

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