Calcule \mathrm{OH}^{-}, o pH para cada uma das seguintes soluções e indique se a solução é ácida, básica ou neutra:
\mathrm{OH}^{-}=0,00005 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado informa que a concentração de hidroxi \mathrm{OH}^{-} na solução é
[\mathrm{OH}^{-}] = 0{,}00005\\ \text{mol/L}.
Precisamos calcular o pOH, depois o pH a partir da relação
p\mathrm{H} + p\mathrm{OH} = 14,
e então classificar a solução como ácida, neutra ou básica.

Passo 2

O pOH é definido por
p\mathrm{OH} = -\log_{10}\bigl([\mathrm{OH}^{-}]\bigr).
Substituindo [\mathrm{OH}^{-}]=5\times10^{-5} temos
p\mathrm{OH} = -\log_{10}\bigl(5\times10^{-5}\bigr) = -\bigl(\log_{10}5 + \log_{10}10^{-5}\bigr) = -\bigl(0{,}6990 - 5\bigr) = 4{,}3010\approx4{,}30.

Passo 3

Usando p\mathrm{H} + p\mathrm{OH}=14, obtemos
p\mathrm{H} = 14 - p\mathrm{OH} = 14 - 4{,}30 = 9{,}70.

Resposta

[\mathrm{OH}^{-}] = 5\times10^{-5}\\ \text{mol/L} p\mathrm{H} \approx 9{,}70
A solução é básica.

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