Identifique o ácido e a base de Bronsted-Lowry e seus pares conjugados formados nas reações:
\mathrm{HSO}_{3}{ }^{-}{ }_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{NH}_{4}{ }^{+}{ }_{(\mathrm{aq})} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_{3}{ }_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}{ }_{(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado nos dá a reação de transferência de próton \mathrm{HSO}_{3}^{-}_{(aq)} + \mathrm{NH}_{4}^{+}_{(aq)} \rightleftharpoons \mathrm{NH}_{3}_{(aq)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}_{(aq)}
e pede para identificar, segundo Brønsted–Lowry, o ácido, a base e seus pares conjugados. Vamos usar a definição de ácido como doador de próton e de base como receptor de próton.

Passo 2

Analisando cada espécie:
  1. \mathrm{NH}_{4}^{+} doa um próton para formar \mathrm{NH}_{3}. Logo, \mathrm{NH}_{4}^{+} atua como ácido e \mathrm{NH}_{3} é sua base conjugada.
  2. \mathrm{HSO}_{3}^{-} recebe um próton para formar \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}. Portanto, \mathrm{HSO}_{3}^{-} atua como base e \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3} é seu ácido conjugado.

Resposta

Ácido de Brønsted–Lowry: \mathrm{NH}_{4}^{+}
Base conjugada correspondente: \mathrm{NH}_{3}
Base de Brønsted–Lowry: \mathrm{HSO}_{3}^{-}
Ácido conjugado correspondente: \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}

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