Calcule a molalidade de KOH em uma solução preparada por dissolução de 13,72 \mathrm{~g} \mathrm{KOH} \mathrm{em} 75,0 \mathrm{~g} de água;

Passo 1

O enunciado pede a molalidade de KOH em uma solução preparada por dissolução de 13{,}72,g de KOH em 75{,}0,g de água. O conteúdo é concentração em molalidade, que se define como número de mols de soluto por quilograma de solvente:
m = \frac{n_{\text{soluto}}}{\text{massa do solvente (kg)}}.

Passo 2

Para calcular o número de mols de KOH, precisamos da massa molar de KOH. Somando as massas atômicas:
M(\text{KOH}) = M(\text{K}) + M(\text{O}) + M(\text{H}) = 39{,}10 + 16{,}00 + 1{,}01 = 56{,}11\\ \text{g/mol}.

Passo 3

O número de mols de KOH dissolvidos é
n = \frac{\text{massa de KOH}}{M(\text{KOH})} = \frac{13{,}72\\ \text{g}}{56{,}11\\ \text{g/mol}} \approx 0{,}2446\\ \text{mol}.

Passo 4

A massa de água em quilogramas é
75{,}0\\ \text{g} = 0{,}0750\\ \text{kg}.

Passo 5

Substituindo em m = \dfrac{n}{\text{massa do solvente (kg)}}, obtemos
m = \frac{0{,}2446\\ \text{mol}}{0{,}0750\\ \text{kg}} \approx 3{,}26\\ \text{mol/kg}.

Resposta

A molalidade da solução é aproximadamente 3{,}26\\ \text{mol/kg}.

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