Calcule a concentração de cada uma das seguintes soluções:
a molalidade dos íons hidróxido em uma solução preparada por dissolução de 9,25 \mathrm{~g} de hidróxido de bário em 183 g de água;

Passo 1

O enunciado pede a molalidade dos íons hidróxido em uma solução preparada dissolvendo 9,25,g de hidróxido de bário em 183,g de água. O conteúdo é concentração em molalidade, em que
– calculamos os mols de soluto a partir da massa e da massa molar;
– dividimos pelos quilogramas de solvente;
– e, por fim, ajustamos à quantidade de íons liberados por fórmula.

Passo 2

Determinar a massa molar de \mathrm{Ba(OH)_2}.
M(\mathrm{Ba(OH)_2}) = M(\mathrm{Ba}) + 2\bigl[M(\mathrm{O}) + M(\mathrm{H})\bigr] = 137{,}33 + 2\,(16{,}00 + 1{,}008) = 171{,}346\\ \mathrm{g/mol}

Passo 3

Calcular o número de mols de \mathrm{Ba(OH)_2}:
n_{\mathrm{Ba(OH)_2}} = \frac{\text{massa}}{M} = \frac{9{,}25}{171{,}346} \approx 0{,}05398\\ \mathrm{mol}

Passo 4

Converter a massa de água em quilogramas e achar a molalidade de \mathrm{Ba(OH)_2}:
m_{\mathrm{Ba(OH)_2}} = \frac{n_{\mathrm{Ba(OH)_2}}}{\text{massa do solvente (kg)}} = \frac{0{,}05398}{0{,}183} \approx 0{,}295\\ \mathrm{mol/kg}

Passo 5

Reconhecer que cada mol de \mathrm{Ba(OH)_2} produz 2 mol de \mathrm{OH^-}. Logo,
m_{\mathrm{OH^-}} = 2 \times m_{\mathrm{Ba(OH)_2}}

Passo 6

Calcular a molalidade dos íons \mathrm{OH^-}:
m_{\mathrm{OH^-}} = 2 \times 0{,}295 = 0{,}590\\ \mathrm{mol/kg}

Resposta

A molalidade dos íons hidróxido é 0{,}590\\ \mathrm{m}.

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