Problema 1: A entropia molar do
em
e 1 bar é de
e a energia livre de Gibbs padrão de formação é
. Assumindo que o
comporta-se como um gás ideal, qual será a entropia molar de formação e a energia livre de Gibbs de formação na pressão de 100 bar?
Passo 1
O enunciado informa que a entropia molar padrão de
a
e
é
e que a energia livre de Gibbs padrão de formação é
Assumindo comportamento de gás ideal, vamos usar as relações que conectam entropia e energia livre a pressões diferentes de
.
Passo 2
Para um gás ideal, a entropia molar a uma pressão
e temperatura
satisfaz
onde
e
. Assim, para
,
Passo 3
Calculando numericamente:
Passo 4
Para a energia livre de formação de um gás ideal vale
Como
em
, temos para
:
Passo 5
Computando numericamente:
Resposta
Entropia molar de formação a
:
Energia livre de Gibbs de formação a
: