Calcule a molalidade de uma solução de ácido sulfúrico (
) contendo
de
em 198 g de água. A massa molar do
é de
. (R.:
)
15) Qual a massa (em g) de dicromato de potássio
é necessária para preparar 250 mL de uma solução cuja concentração é
? (R.: 159g)
15) Qual a massa (em g) de dicromato de potássio
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede para cada item.
Para o primeiro problema (molalidade):
- Dado: massa do soluto
é . - Dado: massa do solvente (água) é
. - Dado: massa molar do
é . - Pedido: calcular a molalidade da solução (unidade
, mols de soluto por quilograma de solvente).
Para o segundo problema (massa de sal a partir da molaridade):
- Dado: volume da solução é
. - Dado: concentração é
. - Soluto:
. - Pedido: massa (em g) de
necessária.
Passo 2
Conceito e fórmula úteis (primeiro problema).
- Molalidade é definida como o número de mols de soluto por quilograma de solvente.
- Fórmula:
onde
é a molalidade (em
),
é o número de mols do soluto e
é a massa do solvente em quilogramas.
- Para obter
usa-se:
Passo 3
Calcular o número de mols de
.
- A massa do soluto que pegamos do enunciado é
. - A massa molar que pegamos do enunciado é
.
Calculemos:
(Explicando: fez-se a divisão direta; dá cerca de
mol com três algarismos significativos.)
Passo 4
Converter a massa do solvente para quilogramas e calcular a molalidade.
- Massa do solvente (água) dada:
. Convertendo para kg:
- Aplicando a fórmula da molalidade:
Arredondando de forma coerente com os dados (duas ou três cifras significativas), obtemos
Passo 5
Comentário didático rápido sobre molalidade (dica de prova).
- Molalidade usa quilograma do solvente e não o volume da solução; é útil quando temperatura varia porque não depende de volume.
- Atenção: não confunda molalidade (
) com molaridade ( ) — são coisas diferentes.
Passo 6
Agora o segundo problema: conceito e fórmula úteis.
- Molaridade (
ou ) é o número de mols de soluto por litro de solução. - Fórmula:
- Para obter a massa do soluto, primeiro calcula-se o número de mols necessários e depois usa-se a massa molar:
Passo 7
Calcular o número de mols necessários de
.
- Volume dado:
. - Concentração dada:
.
Passo 8
Calcular a massa molar do
.
- Usamos massas atômicas aproximadas (valores normalmente tabelados):
, , (unidades ). - A fórmula tem
K, Cr e O:
Passo 9
Calcular a massa necessária a partir dos mols e da massa molar.
- Pegando
(Passo 7) e (Passo 8):
Arredondando coerentemente com os dados:
Passo 10
Verificação rápida e dica final.
- Checagem rápida:
mol a cerca de dá perto de ; nosso valor está coerente. - Dica de prova: sempre verifique unidades (g → kg, mL → L) antes de aplicar fórmulas; isso evita erros bobos.