Calcule a molaridade de cada solução:
0,0105 \mathrm{~mol} \mathrm{de} \mathrm{CaCl}_{2} ; 10,2 \mathrm{~mL}

Passo 1

O enunciado nos dá 0,0105\,\mathrm{mol} de CaCl_2 dissolvidos em 10,2\,\mathrm{mL} de solução e pede a concentração molar (molaridade), definida por
M = \frac{n}{V}
onde n é a quantidade de matéria em mol e V o volume em litros.

Passo 2

Converter o volume de mililitros para litros. Como 1\,\mathrm{mL}=0,001\,\mathrm{L}, temos
10,2\,\mathrm{mL} = 10,2 \times 0,001\,\mathrm{L} = 0,0102\,\mathrm{L}.

Passo 3

Aplicar a definição de molaridade:
M = \frac{n}{V} = \frac{0,0105\,\mathrm{mol}}{0,0102\,\mathrm{L}} \approx 1,0294\,\mathrm{mol\,L^{-1}}.

Passo 4

Arredondar de acordo com algarismos significativos (três em 0,0105 e três em 10,2):
M \approx 1,03\,\mathrm{mol\,L^{-1}}\,.

Resposta

1,03\,\mathrm{mol\,L^{-1}}

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