Qual a massa do soluto contida em cada uma das seguintes soluções?
11,3 \mathrm{~mL} de solução de \mathrm{NaOH} 0,405 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado fornece uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,405, \mathrm{mol/L} e volume de 11,3, \mathrm{mL}. Queremos saber a massa de NaOH dissolvida. O conteúdo é estequiometria de soluções: usar a relação entre concentração, volume e quantidade de matéria, e depois transformar mols em gramas via massa molar.

Passo 2

Primeiro convertemos o volume de mililitros para litros, pois a concentração está em mol/L:
V = 11,3\\ \mathrm{mL} = 11,3 \times 10^{-3}\\ \mathrm{L} = 0,0113\\ \mathrm{L}.

Passo 3

Usamos a definição de concentração c = \dfrac{n}{V}, de onde
n = c \times V = 0,405\\ \mathrm{mol/L} \times 0,0113\\ \mathrm{L} = 0,0045765\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Calculamos a massa de NaOH usando sua massa molar. A massa molar de NaOH é
M_{\mathrm{NaOH}} = M_{\mathrm{Na}} + M_{\mathrm{O}} + M_{\mathrm{H}} = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00\\ \mathrm{g/mol}.
Logo, a massa é
m = n \times M_{\mathrm{NaOH}} = 0,0045765\\ \mathrm{mol} \times 40,00\\ \mathrm{g/mol} = 0,18306\\ \mathrm{g}.
Arredondando para três algarismos significativos (mesmo número de algarismos do volume e da concentração), obtemos 0,183\\ \mathrm{g}.

Resposta

A massa de NaOH contida em 11,3, \mathrm{mL} de solução 0,405, \mathrm{mol/L} é aproximadamente 0,183, \mathrm{g}.

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