Qual a massa do soluto contida em cada uma das seguintes soluções?
4,25 \mathrm{~mL} de solução de \mathrm{CaCl}_{2} 0,105 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado dá uma solução de cloreto de cálcio \mathrm{CaCl_2} com concentração molar e pede a massa de soluto presente em um certo volume. O conteúdo envolvido é estequiometria de soluções, usando a relação entre concentração molar, volume e número de mols, e a definição de massa molar para converter mols em gramas.

Passo 2

Convertemos o volume de mililitros para litros, pois a concentração molar está em mol/L.
V = 4,25\,\mathrm{mL} = 4,25 \times 10^{-3}\,\mathrm{L}.

Passo 3

Calculamos o número de mols de \mathrm{CaCl_2} usando
n = C \times V,
onde C = 0,105\,\mathrm{mol/L} e V = 4,25\times10^{-3}\,\mathrm{L}. Logo,
n = 0,105 \times 4,25\times10^{-3} = 4,4625\times10^{-4}\,\mathrm{mol}.

Passo 4

Determinamos a massa molar M_\mathrm{m} de \mathrm{CaCl_2}. As massas atômicas aproximadas são 40,08\,\mathrm{g/mol} para \mathrm{Ca} e 35,45\,\mathrm{g/mol} para \mathrm{Cl}. Assim,
M_\mathrm{m}(\mathrm{CaCl_2}) = 40,08 + 2\times35,45 = 110,98\,\mathrm{g/mol}.

Passo 5

Convertendo mols em gramas pela relação
m = n \times M_\mathrm{m},
temos
m = 4,4625\times10^{-4}\,\mathrm{mol}\;\times\;110,98\,\mathrm{g/mol} \approx 0,0495\,\mathrm{g}.

Resposta

A massa de \mathrm{CaCl_2} na amostra é aproximadamente 0,0495\,\mathrm{g}.

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