Calcule a molaridade de uma solução que tem um volume de 425 mL e que contém
de
.
Passo 1
O enunciado diz que temos 425 mL de solução contendo 25,0 g de Al(NO₃)₃ e pede a molaridade dessa solução.
Conteúdo: concentração de soluções (molaridade M = quantidade de mols do soluto ÷ volume da solução em litros).
O que vamos precisar:
Conteúdo: concentração de soluções (molaridade M = quantidade de mols do soluto ÷ volume da solução em litros).
O que vamos precisar:
- Calcular a massa molar de Al(NO₃)₃.
- Converter a massa dada (25,0 g) em mols.
- Converter o volume de mL para L.
- Aplicar M = n / V.
Passo 2
Calcular a massa molar de Al(NO₃)₃.
– A massa molar (M_m) é a massa, em g, de 1 mol de uma substância.
– Da tabela periódica, aproximamos:
• Al = 26,98 g/mol
• N = 14,01 g/mol
• O = 16,00 g/mol
Na fórmula Al(NO₃)₃ temos 1 Al, 3 N e 9 O, logo:
– A massa molar (M_m) é a massa, em g, de 1 mol de uma substância.
– Da tabela periódica, aproximamos:
• Al = 26,98 g/mol
• N = 14,01 g/mol
• O = 16,00 g/mol
Na fórmula Al(NO₃)₃ temos 1 Al, 3 N e 9 O, logo:
Passo 3
Converter a massa de soluto em mols:
– Teoria: n (número de mols) = massa (g) ÷ massa molar (g/mol).
– Teoria: n (número de mols) = massa (g) ÷ massa molar (g/mol).
Passo 4
Converter volume de mL para L:
– 1 L = 1000 mL, então
– 1 L = 1000 mL, então
Passo 5
Calcular a molaridade:
– Molaridade M = n (mol) ÷ V (L).
– Molaridade M = n (mol) ÷ V (L).
Resposta
A molaridade da solução é 0,276 M.