Calcule a molaridade de uma solução que tem um volume de 425 mL e que contém 25,0 g de
.

Passo 1

O enunciado diz que temos 425 mL de solução contendo 25,0 g de Al(NO₃)₃ e pede a molaridade dessa solução.
Conteúdo: concentração de soluções (molaridade M = quantidade de mols do soluto ÷ volume da solução em litros).
O que vamos precisar:
  1. Calcular a massa molar de Al(NO₃)₃.
  2. Converter a massa dada (25,0 g) em mols.
  3. Converter o volume de mL para L.
  4. Aplicar M = n / V.

Passo 2

Calcular a massa molar de Al(NO₃)₃.
– A massa molar (M_m) é a massa, em g, de 1 mol de uma substância.
– Da tabela periódica, aproximamos:
• Al = 26,98 g/mol
• N = 14,01 g/mol
• O = 16,00 g/mol
Na fórmula Al(NO₃)₃ temos 1 Al, 3 N e 9 O, logo:
Mm = 1times 26,98 + 3times 14,01 + 9times 16,00 = 26,98 + 42,03 + 144,00 = 213,01;g/mol

Passo 3

Converter a massa de soluto em mols:
– Teoria: n (número de mols) = massa (g) ÷ massa molar (g/mol).
n = 25,0;g213,01;g/mol = 0,1173;mol

Passo 4

Converter volume de mL para L:
– 1 L = 1000 mL, então
V = 425;mL1000 = 0,425;L

Passo 5

Calcular a molaridade:
– Molaridade M = n (mol) ÷ V (L).
M = 0,1173;mol0,425;L = 0,276;mol/L

Resposta

A molaridade da solução é 0,276 M.

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