Calcule o número de átomos presentes nas seguintes amostras:
9,2 cdot 10^2 g de sódio.

Passo 1

Então, seu exercício pede pra gente descobrir quantos átomos tem em uma amostra de 9,2times10^2,g de sódio.
Conteúdo: este é um problema de estequiometria básico, mais especificamente da parte de “mol e número de Avogadro”.
O que vamos precisar:
  1. Massa molar do sódio (Na), que é cerca de 22,99,g/mol.
  2. Constante de Avogadro, NA = 6,022times10^23,mol^-1.
    A partir daí, calculamos primeiro quantos mols temos e depois viramos isso em átomos.

Passo 2

Calcular a quantidade de mols de Na usando a relação
n = mM
onde
  • n é o número de mols,
  • m é a massa da amostra,
  • M é a massa molar do elemento.
Aqui,
m = 9,2times10^2,g = 920,g, M = 22,99,g/mol
Então
n = 92022,99 approx 40,02 mol

Passo 3

Agora a gente transforma mols em átomos usando o número de Avogadro:
N = n times NA,
onde
  • N é o número de átomos,
  • NA = 6,022times10^23,atoms/mol.
Substituindo,
N = 40,02 mol ;times; 6,022times10^23,atoms/mol approx 2,41times10^25,átomos á

Resposta

O número de átomos em 9,2times10^2,g de sódio é aproximadamente
boxed2,41times10^25 átomos á

Exercícios relacionados