Calcule o número de átomos presentes nas seguintes amostras:
de alumino.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra calcular quantos átomos têm em 5,4 g de alumínio. Isso é química básica de estequiometria: a gente vai usar o conceito de mol e a constante de Avogadro. Precisamos da massa da amostra (5,4 g), da massa molar do alumínio (aprox. 26,98 g/mol) e da constante de Avogadro (
átomos/mol).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é mol. O mol é uma unidade que relaciona a massa de uma substância com o número de partículas (átomos, no caso).
- Massa molar ( ) é a massa de 1 mol de átomos. Para o alumínio,
.
- A constante de Avogadro ( ) diz que 1 mol de qualquer substância tem
partículas.
- Massa molar (
- A constante de Avogadro (
Passo 3
Agora calculamos quantos mols (
) de Al existem em 5,4 g usando a fórmula:
onde
e
.
Passo 4
Pra achar o número de átomos (
), multiplicamos o número de mols pela constante de Avogadro:
Resposta
O número de átomos em 5,4 g de alumínio é aproximadamente
átomos.