Calcule o número de átomos presentes nas seguintes amostras:
5,4 g de alumino.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra calcular quantos átomos têm em 5,4 g de alumínio. Isso é química básica de estequiometria: a gente vai usar o conceito de mol e a constante de Avogadro. Precisamos da massa da amostra (5,4 g), da massa molar do alumínio (aprox. 26,98 g/mol) e da constante de Avogadro ( átomos/mol).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é mol. O mol é uma unidade que relaciona a massa de uma substância com o número de partículas (átomos, no caso).
- Massa molar ( ) é a massa de 1 mol de átomos. Para o alumínio, .
- A constante de Avogadro ( ) diz que 1 mol de qualquer substância tem partículas.

Passo 3

Agora calculamos quantos mols ( n = mM ) de Al existem em 5,4 g usando a fórmula:
n = 5,426,98 approx 0,2002 mol
onde e .

Passo 4

Pra achar o número de átomos ( N = n times NA = 0,2002 mol times 6,022times10^23átomosmol ), multiplicamos o número de mols pela constante de Avogadro:
N approx 1,205times10^23 átomos á
á

Resposta

O número de átomos em 5,4 g de alumínio é aproximadamente átomos.

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