Calcule o número de átomos presentes nas seguintes amostras:
de ouro.
Passo 1
Beleza, então o que a gente tem aqui? A questão pede “calcular o número de átomos em 197·10⁻² g de ouro”. Esse assunto é estequiometria básica de química: a gente vai usar a ideia de mol, massa molar e a constante de Avogadro. Para resolver, precisamos de:
- a massa da amostra,
; - a massa molar do ouro,
; - a constante de Avogadro,
.
Passo 2
Primeiro, a gente transforma a massa
em número de mols
. A fórmula é
Substituindo:
Explicando rapidinho: massa molar (
) é quantos gramas tem 1 mol daquela substância. Se você divide a massa que tem pela massa molar, acha quantos mols tem.
Passo 3
Agora que sabemos que a amostra tem
mol de átomos de ouro, para achar o número de átomos
usamos a constante de Avogadro:
Então:
Isso vem do fato de que 1 mol corresponde a
unidades (átomos, moléculas etc.).
Resposta
O número de átomos em
de ouro é