Calcule o número de átomos presentes nas seguintes amostras:
197 cdot 10^-2 g de ouro.

Passo 1

Beleza, então o que a gente tem aqui? A questão pede “calcular o número de átomos em 197·10⁻² g de ouro”. Esse assunto é estequiometria básica de química: a gente vai usar a ideia de mol, massa molar e a constante de Avogadro. Para resolver, precisamos de:
  1. a massa da amostra, ;
  2. a massa molar do ouro, ;
  3. a constante de Avogadro, .

Passo 2

Primeiro, a gente transforma a massa n = mM, em número de mols n = 197times10^-2,g197,g/mol = 197197times10^-2,mol = 1times10^-2,mol = 0,01,mol . A fórmula é
Substituindo:
Explicando rapidinho: massa molar ( ) é quantos gramas tem 1 mol daquela substância. Se você divide a massa que tem pela massa molar, acha quantos mols tem.

Passo 3

Agora que sabemos que a amostra tem N = n times NA mol de átomos de ouro, para achar o número de átomos N = 0,01,mol;times;6,022times10^23,mol^-1 = 6,022times10^21 átomos usamos a constante de Avogadro:
Então:
á
Isso vem do fato de que 1 mol corresponde a unidades (átomos, moléculas etc.).

Resposta

O número de átomos em boxed6,022times10^21 átomos de ouro é
á

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