Calcule OH^-.e o pH para:
1,5 times 10^-3 mol / L de KOH ;

Passo 1

O enunciado pede a concentração de íons hidróxido e o pH de uma solução de hidróxido de potássio com concentração 1,5times10^-3,mol/L. O conteúdo é dissociação de base forte e a relação entre pH e pOH em água.

Passo 2

Como o KOH é uma base forte, ele se dissocia totalmente segundo
KOHtoK^+ + OH^-
Logo, a concentração de OH^- será igual à concentração inicial de KOH, isto é,
[OH^-]=1,5times10^-3,mol/L

Passo 3

Para calcular o pOH usamos a definição
pOH=-log10[OH^-]
Substituindo o valor obtido,
pOH=-log10l(1,5times10^-3r)approx2,82

Passo 4

Em água a 25,^circC vale
pH+pOH=14
Portanto,
pH=14-2,82=11,18

Resposta

[OH^-]=1,5times10^-3,mol/L pHapprox11,18

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