Calcule o número de mols de moléculas em 2,3 \times 10^{5} \mathrm{Kg} de uréia, \mathrm{OC}\left(\mathrm{NH}_{2}\right)_{2}, usada em cremes faciais e, em escala maior, como fertilizantes agrícolas.

Passo 1

O enunciado pede para calcular o número de mols de moléculas em 2{,}3\times10^{5}\:\mathrm{kg} de uréia \mathrm{OC(NH_{2})_{2}}. O conteúdo envolvido é estequiometria, mais precisamente a conversão de massa em mols usando a massa molar do composto.

Passo 2

Vamos determinar a massa molar M da uréia, que tem fórmula química \mathrm{CH_{4}N_{2}O} (ou \mathrm{OC(NH_{2})_{2}}). Usando massas atômicas aproximadas:
M = 12{,}01 + 16{,}00 + 2\times14{,}01 + 4\times1{,}008
M = 12{,}01 + 16{,}00 + 28{,}02 + 4{,}032 = 60{,}062\:\mathrm{g/mol}
Arredondando para dois algarismos significativos (para ficar coerente com a massa dada), tomamos
M \approx 60{,}06\:\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Convertendo a massa de uréia de quilogramas para gramas e aplicando a relação n = \dfrac{m}{M}:
m = 2{,}3\times10^{5}\:\mathrm{kg} = 2{,}3\times10^{8}\:\mathrm{g},
n = \frac{2{,}3\times10^{8}\:\mathrm{g}}{60{,}06\:\mathrm{g/mol}} \approx 3{,}83\times10^{6}\:\mathrm{mol}.
Considerando dois algarismos significativos no resultado final, obtemos
n \approx 3{,}8\times10^{6}\:\mathrm{mol}.

Resposta

O número de mols de moléculas em 2{,}3\times10^{5}\:\mathrm{kg} de uréia é aproximadamente
3{,}8\times10^{6}\:\mathrm{mol}.

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