5,4 \mathrm{Kg} de alumínio foram coletados na reciclagem de lixo, em um dia. (a) Quantos mols de átomo de alumínio o lixo continha, sabendo-se que a massa molar do alumínio é 26,98 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1} ? (b) Quantos átomos de alumínio estão presentes?

Passo 1

O enunciado dá a massa de alumínio coletado em reciclagem, m=5,4\mathrm{\,kg}, e pede
(a) o número de mols de átomos de alumínio, sabendo a massa molar M=26,98\mathrm{\,g/mol}, e
(b) o número de átomos, usando o número de Avogadro N_A=6,022\times10^{23}\mathrm{\,mol^{-1}}.
O conteúdo é estequiometria básica: definição de mol e relação com número de Avogadro.

Passo 2

Convertendo a massa para gramas e calculando os mols:
5,4\mathrm{\,kg} = 5400\mathrm{\,g},
n = \frac{m}{M} = \frac{5400\mathrm{\,g}}{26,98\mathrm{\,g/mol}} \approx 200{,}15\mathrm{\,mol}.

Passo 3

Calculando o número de átomos a partir de n e N_A:
N_{\mathrm{átomos}} = n \times N_A \approx 200{,}15\mathrm{\,mol}\times6,022\times10^{23}\mathrm{\,mol^{-1}} \approx 1{,}21\times10^{26}.á

Resposta

(a) n\approx200{,}15\mathrm{\,mol}
(b) N_{\mathrm{átomos}}\approx1{,}21\times10^{26}á

Exercícios relacionados