Calcule OH^-.e o pH para:
1,00 mL de 0,175 mol / L de NaOH diluído para 2,0 L.

Passo 1

O enunciado dá uma solução de NaOH (base forte) com concentração inicial 0,175,mol/L e volume inicial 1,00 mL, diluída até um volume final de 2,0 L. Queremos calcular a concentração de OH^- após a diluição e o pH resultante. Vamos usar:
- a lei da diluição CiVi = CfVf para achar Cf,
- dissociação completa de NaOH (logo [OH^-]=Cf\),
- definição de pOH=-log[OH^-],
- e a relação pH+pOH=14.

Passo 2

Calcular o número de mols de NaOH inicial:
n = Ci ,Vi = 0,175 times l(1,00times10^-3r) = 1,75times10^-4,mol

Passo 3

Usar a lei da diluição para achar a concentração final Cf e, por dissociação completa, [OH^-]:
Cf = nVf = 1,75times10^-42,0 = 8,75times10^-5,mol/L
Portanto
,[OH^-] = 8,75times10^-5,mol/L

Passo 4

Calcular o pOH da solução:
pOH = -logl(8,75times10^-5r) approx 4,06

Passo 5

Usar pH = 14 - pOH:
pH = 14 - 4,06 = 9,94

Resposta

[OH^-] = 8,75times10^-5,mol/L pH = 9,94

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