Calcule OH^-.e o pH para:
2,250 g de LiOH em 250 mL de solução;

Passo 1

O enunciado pede a concentração de íons hidróxido OH^- e o pH de uma solução obtida ao dissolver 2,250 g de LiOH em 250 mL de água.
Conteúdo: bases fortes completamente dissociadas, cálculo de concentração molar, relação entre pOH e pH.

Passo 2

Calculamos a massa molar do LiOH somando as massas atômicas de Li, O e H:
MMLiOH = MLi + MO + MH = 6,94 + 16,00 + 1,00 = 23,94 g/mol

Passo 3

Determinar o número de mols de LiOH usando
n = mMM = 2,250 g23,94 g/mol approx 0,0940 mol

Passo 4

Como LiOH é uma base forte, dissolve-se completamente em Li^+ e OH^-. A concentração de OH^- é
[OH^-] = nV = 0,0940 mol0,250 L = 0,376 mol/L

Passo 5

Calcular o pOH e, em seguida, o pH:
pOH = -log [OH^-] = -log(0,376) approx 0,425,
pH = 14,00 - pOH = 14,00 - 0,425 = 13,575 approx 13,58

Resposta

[OH^-] = 0,376 mol/L
pH approx 13,58

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