Calcule o pH de cada uma destas soluções:
0,065 mol / L Sr(OH)2.

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente calcular o pH de uma solução 0,065 mol/L de Sr(OH)₂. Isso entra na parte de ácidos e bases fortes, mais especificamente bases fortes. Para resolver precisamos saber:
  1. como o Sr(OH)₂ se dissocia em íons OH⁻,
  2. a relação entre concentração de OH⁻ e pOH,
  3. e a fórmula que relaciona pOH e pH, usando a constante de ionização da água (Kw = 1×10⁻¹⁴).

Passo 2

Primeiro, vamos ver como o Sr(OH)₂ se quebra na água. Como é uma base forte, ele se dissocia completamente:
Sr(OH)2 ;longrightarrow; Sr^2+ + 2,OH^-
Isso significa que de cada 1 mol de Sr(OH)₂ a gente gera 2 mols de OH⁻.

Passo 3

Logo, se a solução tem 0,065 mol/L de Sr(OH)₂, a concentração de OH⁻ será:
[OH^-] ;=; 2 times 0,065 ;=; 0,13;mol/L

Passo 4

Agora a gente calcula o pOH usando a definição:
pOH = -logl([OH^-]r)
Substituindo:
pOH = -log(0,13) approx 0,8861

Passo 5

Pra achar o pH, usamos a relação da água:
pH + pOH = 14
Então:
pH = 14 - 0,8861 approx 13,1139

Resposta

O pH da solução de 0,065 mol/L de Sr(OH)₂ é aproximadamente 13,11.

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