Calcule o pH de cada uma destas soluções:
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Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente calcular o pH de uma solução 0,065 mol/L de Sr(OH)₂. Isso entra na parte de ácidos e bases fortes, mais especificamente bases fortes. Para resolver precisamos saber:
- como o Sr(OH)₂ se dissocia em íons OH⁻,
- a relação entre concentração de OH⁻ e pOH,
- e a fórmula que relaciona pOH e pH, usando a constante de ionização da água (Kw = 1×10⁻¹⁴).
Passo 2
Primeiro, vamos ver como o Sr(OH)₂ se quebra na água. Como é uma base forte, ele se dissocia completamente:
Isso significa que de cada 1 mol de Sr(OH)₂ a gente gera 2 mols de OH⁻.
Passo 3
Logo, se a solução tem 0,065 mol/L de Sr(OH)₂, a concentração de OH⁻ será:
Passo 4
Agora a gente calcula o pOH usando a definição:
Substituindo:
Passo 5
Pra achar o pH, usamos a relação da água:
Então:
Resposta
O pH da solução de 0,065 mol/L de Sr(OH)₂ é aproximadamente 13,11.