Calcule o pH de cada uma destas soluções:
3,4 times 10^-3 mol / L NaOH

Passo 1

Resumindo o enunciado: calcular o pH de uma solução de NaOH com concentração de 3,4times10^-3,mol/L.
Conteúdo: equilíbrio ácido-base (pH e pOH).
O que vamos usar:
  • NaOH é base forte e se dissocia totalmente.
  • Definição de pOH=-log[OH^-].
  • Relação pH + pOH = 14 (a 25 °C).

Passo 2

Como NaOH é base forte, ocorre dissociação total:
NaOHto Na^++OH^-
Logo, a concentração de íons hidróxido é igual à do NaOH inicial:
[OH^-]=3,4times10^-3,mol/L

Passo 3

Definimos o pOH pela expressão:
pOH=-log[OH^-]
Substituindo [OH^-]=3,4times10^-3:
$$pOH=-\log\bigl(3,4\times10^{-3}\bigr)
= -\bigl(\log(3,4)+\log(10^{-3})\bigr)
= -\bigl(0,5315 - 3\bigr)
=2,4685\approx2,47$$

Passo 4

Usamos a relação entre pH e pOH:
pH + pOH = 14
Portanto:
pH = 14 - pOH = 14 - 2,4685 = 11,5315approx11,53

Resposta

O pH da solução de 3,4times10^-3,mol/L de NaOH é aproximadamente boxed11,53.

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