Calcule o pH de cada uma destas soluções:
0,033 mol / L HNO3

Passo 1

Beleza, o enunciado diz: “Calcule o pH de uma solução 0,033 mol/L de HNO₃.”
Isso é um exercício de ácido-base, mais especificamente de ácidos fortes.
O que precisamos saber:
  • Definição de pH: .
  • HNO₃ é um ácido forte, ou seja, ele se dissocia totalmente em água, liberando um mol de para cada mol de HNO₃.

Passo 2

Primeiro, lembrando a definição de pH:
pH = -log10l([H^+]r)
Aqui, é a concentração de íons hidrogênio depois da dissociação.

Passo 3

Como HNO₃ é um ácido forte, ele se dissocia 100%:
HNO3 ;longrightarrow; H^+ + NO3^-
Isso significa que a concentração de [H^+] = 0,033;mol/L final é igual à concentração inicial de HNO₃, ou seja,

Passo 4

Agora é só colocar na fórmula do pH:
pH = -log10(0,033)
Para facilitar o log, escrevemos log10(0,033) = log10(3,3) + log10(10^-2) = 0,5185 + (-2) = -1,4815 .
Então:
(A gente usa a tabela de log ou calculadora pra achar .)

Resposta

pH = -(-1,4815) = 1,4815 approx 1,48

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