Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções de ácido forte:
HNO3 0,0167 M;

Passo 1

O enunciado nos dá uma solução de ácido forte HNO3 com concentração 0,0167:M e pede o pH. O conteúdo aqui é cálculo de pH para ácidos fortes, usando dissociação total e a definição de pH.

Passo 2

Como HNO3 é um ácido forte, ele se dissocia completamente em solução, gerando íons H^+ na mesma concentração do ácido. Logo,
[H^+]=0,0167:M

Passo 3

Aplicamos a definição de pH:
pH = -log10l[H^+r]
Substituindo [H^+]=0,0167, fica
pH = -log10(0,0167)

Passo 4

Para calcular log10(0,0167) escrevemos
0,0167 = 1,67 times 10^-2,
então
log10(0,0167) = log10(1,67) + log10(10^-2) = 0,2227 - 2 = -1,7773
Portanto
pH = -(-1,7773) = 1,7773 approx 1,78

Resposta

O pH da solução de HNO3 0,0167:M é aproximadamente 1,78.

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