Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções de ácido forte:
0,225 g de HClO3 em 2,00 L de solução;

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução contendo ,0,225 g de HClO3 em 2,00 L de solução. Como HClO3 é um ácido forte, toda a quantidade adicionada dissocia-se em íons H^+. Vamos usar a definição
pH = -log10[H^+]

Passo 2

Calculamos a massa molar de HClO3. Usando as massas atômicas aproximadas MH=1,008, MCl=35,45 e MO=16,00, temos
M(HClO3) =1,008 + 35,45 + 3times16,00 =84,458 g/mol

Passo 3

Determinamos o número de mols de HClO3 dissolvidos:
n =mM =0,225 g84,458 g/mol approx0,002664 mol

Passo 4

Como cada mol de HClO3 gera 1 mol de H^+, a concentração de íons H^+ na solução é
[H^+] =nV =0,002664 mol2,00 L =0,001332 mol/L

Passo 5

Finalmente, calculamos o pH:
pH =-log10(0,001332) approx2,88

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 2,88.

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